Question

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（11）（15）（18）（19）
（11）16.8g丙烯和乙烯混合氣體中所含的極性共價(jià)鍵為2.4N_A個(gè)．
（12）等體積、等濃度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，所含NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目相等．
（13）等物質(zhì)的量的過氧化鋇（BaO₂）和Ba（OH）₂固體中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為2：1．
（14）將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A個(gè)Fe³⁺．
（15）由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A．
（16）某溫度時(shí)，pH=6的純水含10^-6×6.02×10²³個(gè)OH．^-
（17）某溫度時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A．
（18）等質(zhì)量的C₂H₄和C₃H₆中所含C-H鍵數(shù)相等．
（19）一定溫度下，1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物質(zhì)的量不同．

Answer 1

分析 （11）丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
（12）NH₄Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離；而一水合氨為弱電解質(zhì)，只能部分電離；
（13）過氧化鋇（BaO₂）中含1個(gè)鋇離子和1個(gè)過氧根；
（14）Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
（15）由CO₂和O₂均含2個(gè)氧原子；
（16）純水的體積不明確；
（17）溫度不明確，故水的離子積的數(shù)值不明確；
（18）C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
（19）溶液越稀，鹽的水解程度越大．

解答 解：（11）丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂，16.8g丙烯和乙烯混合氣體中所含有的CH₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{16.8g}{14g/mol}$=1.2mol，故含2.4mol共價(jià)鍵即2.4N_A個(gè)，故正確；
（12）NH₄Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，雖然銨根能水解，但水解程度很小；而一水合氨為弱電解質(zhì)，只能部分電離，故等體積、等濃度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，所含銨根離子的數(shù)目前者大，故錯(cuò)誤；
（13）Ba（OH）₂由1個(gè)陽離子和2個(gè)陰離子構(gòu)成，故陰陽離子之比為2：1，而過氧化鋇（BaO₂）中含1個(gè)鋇離子和1個(gè)過氧根，故陰陽離子之比為1；1，故錯(cuò)誤；
（14）Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中Fe³⁺的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
（15）由CO₂和O₂均含2個(gè)氧原子，故N_A個(gè)分子中含氧原子為2N_A個(gè)，故正確；
（16）pH=6的純水的體積不明確，故無法計(jì)算溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；
（17）溫度不明確，故水的離子積的數(shù)值不明確，故pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根的濃度無法計(jì)算，故錯(cuò)誤；
（18）C₂H₄和C₃H₆的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的CH₂的物質(zhì)的量相同，故含有的C-H鍵個(gè)數(shù)相同，故正確；
（19）溶液越稀，鹽的水解程度越大，故1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物質(zhì)的量不同，且前者含有的銨根離子的個(gè)數(shù)多，故正確．
故答案為：（11）（15）（18）（19）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．