Question

12．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為10%，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為10：9．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（X）=9mol/（L•min），乙中v（Y）=0.1mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．

Answer 1

分析 由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%來解答．

解答 解：（1）由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v（Y）：v（X）：v（Z）=△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)為Y+3X?2Z，
故答案為：Y+3X?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/（L•min）．反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1}{1.0}$×100%=10%，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為$\frac{1.0+1.0}{0.9+0.7+0.2}$=10：9，
故答案為：0.075mol/（L•min）；10%； 10：9；
（3）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則$\frac{\frac{9}{60}}{3}$=0.05＜$\frac{0.1}{1}$=0.1，則乙中反應(yīng)速率快，故答案為：乙．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握圖象中濃度的變化、反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意圖象的應(yīng)用及（3）中速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．