16．下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示的是陰離子且電荷最多的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，電荷數(shù)為-3，故A正確；
B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故B錯誤；
C．質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，電荷數(shù)為-1，故C錯誤；
D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，難度不大，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定元素的類別等知識是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
D．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol該有機(jī)物通過消去反應(yīng)脫去1 molHCl時，能得到5種不間產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨的合成是一項重要的化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436X946
則表中X的值是391．
（3）在一定條件下按圖2實線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表．J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成10電子的化合物，其分子式為CH4．
（3）M和T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，將100mL 氮氣和氫氣的混合氣體充入等壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，則達(dá)到平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．25%B．27.5%C．30%D．37.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價信息判斷，以下敘述正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜M
B．R與T形成的化合物一定能使品紅溶液褪色
C．氫化物的穩(wěn)定性為：H2T＞H2R
D．當(dāng)單質(zhì)L著火時，可用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、物質(zhì)變化密切相關(guān)．
現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氫氣②氖氣③氨氣④金剛石⑤過氧化鈉⑥氯水⑦氯化銨．
回答下列問題：
（1）不存在化學(xué)鍵的是②（填序號），氯化銨中的化學(xué)鍵類型有共價鍵和離子鍵．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：氨分子；過氧化鈉．
（3）石墨轉(zhuǎn)化成金剛石屬于化學(xué)變化，理由是有新物質(zhì)金剛石生成．
（4）氫氣和氯氣反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系為Q1+Q2＜2Q3（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）其他平衡類同化學(xué)平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2+H2O?HCl+HCl，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-．則氯水中含有的陰離子有ClO-、Cl-、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大
B．該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3三者的濃度一定相等
D．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高N2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定義AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室溫下用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1 醋酸，滴定結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-6
B．M點加入NaOH溶液的體積大于20.00mL
C．M點時溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．若N點時加入NaOH溶液的體積為40mL，則N點時溶液中：c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]

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