Question

5．已知可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大
• B． 該反應(yīng)中N₂不可能100%轉(zhuǎn)化為NH₃
• C． 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂和NH₃三者的濃度一定相等
• D． 為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高N₂的濃度

Answer 1

分析 A、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)來(lái)回答，升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加反應(yīng)物濃度，加入催化劑均能使反應(yīng)速率增大；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全被轉(zhuǎn)化；
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化；
D、為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采用使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)的措施．

解答 解：A、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知道：升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大，故A正確；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)中N₂不可能100%轉(zhuǎn)化為NH₃，故B正確；
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂和NH₃三者的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，但是三者的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D、提高N₂的濃度可以促使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高H₂的轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．