11．在一定溫度下，將100mL 氮氣和氫氣的混合氣體充入等壓密閉容器中進行反應(yīng)，達平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，則達到平衡時，氨氣的體積分數(shù)為（　　）
A．25%B．27.5%C．30%D．37.5%

分析 設(shè)原混合氣體中氮氣的體積為a mL，則氫氣的體積為（100-a）mL，令參加反應(yīng)的氮氣為x mL，利用三段式表示出平衡時各物質(zhì)的體積，混合氣體總質(zhì)量不變，則密度與體積成反比，據(jù)此列方程計算x的值，從而求氨氣的體積分數(shù)，由此分析解答．

解答 解：設(shè)原混合氣體中氮氣的體積為a mL，則氫氣的體積為（100-a）mL，令參加反應(yīng)的氮氣為x mL，則：
          N2　　+3 H2　?2 NH3
起始（L）：a　　100-a　　　0
轉(zhuǎn)化（L）：x     3x      2x
平衡（L）：a-x　100-a-3x  2x
混合氣體總質(zhì)量不變，則密度與體積成反比，則有：$\frac{100}{100-2x}$=1.25，解得x=10，
混合氣體體積減少量等于氨氣的體積，所以氨氣的體積分數(shù)為$\frac{20}{100-20}$×100%=25%，故選A．

點評 本題考查化學平衡有關(guān)計算，題目計算量較大，側(cè)重考查學生的分析計算能力，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（　�。�
A．Fe（OH）3 Fe2O3B．Fe（OH）2 Fe2O3C．Fe（OH）2 Fe（OH）3D．Fe（OH）2 Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列排序正確的是（　�。�
A．沸點：CH4＞NH3B．原子半徑：Na＞MgC．熱穩(wěn)定性：H2S＞HFD．還原性：I?＜Br?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙＞丙
B．甲、丙兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：甲＜丙
C．原子半徑的大�。杭祝疽�
D．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物可做噴泉實驗，在酚酞溶液中能形成美麗的紅色噴泉；R、A能組成一種在常溫下呈紅棕色的化合物；B的氫化物能腐蝕玻璃；C原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)；D有兩種常見的單質(zhì)，其中一種單質(zhì)能自燃，產(chǎn)生白煙．
回答下列問題：
（1）R原子的L層上電子數(shù)為5．
（2）在R、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示的是陰離子且電荷最多的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定溫度下的密度容器中發(fā)生：2HI（g）?I2（g）+H2（g），該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．氣體的顏色不再發(fā)生變化
B．容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化
C．單位時間內(nèi)，每斷裂2mol H-I鍵，同時有1mol I-I鍵生成
D．單位時間內(nèi)，每斷裂1mol H-H鍵，同時有1mol I-I鍵生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（　　）
A．6和8B．11和8C．20和8D．20和17

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na2S2O3是一種重要的化學試劑，在酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2，在醫(yī)療上運用其還原性和硫的殺菌作用治療疾�。承〗M用下圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)進行探究（氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱i．A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁；
ii．一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀．
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍
C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止對Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）將C中霧通入品紅溶液檢驗是否有SO2，該操作不合理的理由是C中霧有氯氣．
（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，甲同學認為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應(yīng)的離子方程式是．乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl-，所以檢驗出溶液中有Cl-也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3．

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