2.己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)        ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)        ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填寫下列空白:
(1)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是NH4Cl.
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為NH4C1和NH3•H2O;若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl.
(3)將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù),下面圖象正確的是(填圖象序號(hào))B.

分析 (1)任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl;
(2)由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液;由④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液;
(3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),則pH變化程度大,而稀釋時(shí)促進(jìn)氯化銨中銨根離子水解,則pH變化小.

解答 解:(1)因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,故答案為:NH4Cl;
(2)③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液,其溶質(zhì)為NH4C1 和 NH3•H2O;
④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl,
故答案為:NH4C1 和 NH3•H2O;NH4Cl和HCl;
(3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋時(shí)氫離子的濃度都變小,則pH都變大,但鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),則pH變化程度大,而氯化銨水解顯酸性,稀釋促進(jìn)水解,氫離子濃度減小的倍數(shù)小于鹽酸中氫離子濃度的變化,則pH變化小,只有B符合題意,
故答案為:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較,題目較難,考查學(xué)生利用離子的關(guān)系來分析溶液中的溶質(zhì),明確溶液中的電離和水解是解答本題的關(guān)鍵,并注意(3)是學(xué)生解答的難點(diǎn),與強(qiáng)酸、弱酸的稀釋相似.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)稀鹽酸與CaCO3反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)制作Fe(OH)3膠體:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.恒溫恒容,可逆反應(yīng):2NO2?2NO+O2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②2v(NO2、正)=v(O2、逆)
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì).以下敘述正確的是( 。
A.植物油存放過久,會(huì)有一種難聞的“哈喇”味,但不影響食用
B.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
C.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
D.氨基酸分子中含有氨基和羧基,因此具有兩性,但蛋白質(zhì)沒有兩性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(1)己知反應(yīng):3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
標(biāo)況下生成3.36LNO,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.45mol.
(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式:
①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓;
②石灰水和醋酸反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;
③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
④FeCl3溶液與氨水混合:Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
⑤足置的CO2通入到氫氧化鈣溶液中:CO2+OH-=HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.蒸餾(分餾) B.萃取C.過濾 D.重結(jié)晶 E.分液F.滲析.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號(hào))
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒C
(2)分離四氯化碳與水的混合物E
(3)分離淀粉和NaCl溶液F.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去).下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色,則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.麻黃素又稱黃堿,是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖:麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基,屬于醇類(填“醇”或“酚”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}]•[H{\;}_{2}O]{\;}^{3}}{[CO{\;}_{2}]{\;}^{2}•[H{\;}_{2}]{\;}^{6}}$.
②判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD.
A.容器中密度不變
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚
C.v(CO2):v(H2)=1:3
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g) $\stackrel{催化劑}{?}$2CO2 (g)+N2 (g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示.據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H<0(選填“>”、“<”).
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
(3)已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-a kJ•mol-1
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃)250300350
   K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol•L-1、c(H2)=0.4mol•L-1、c(CH3OH)=0.8mol•L-1,則此時(shí)v<v(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min)51015202530
壓強(qiáng)比(P/P0.980.900.800.700.700.70
則前15分鐘,用氫氣表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol•(L•min)-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為45%.

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