7.用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.蒸餾(分餾) B.萃取C.過濾 D.重結(jié)晶 E.分液F.滲析.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適?(填方法的標(biāo)號)
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒C
(2)分離四氯化碳與水的混合物E
(3)分離淀粉和NaCl溶液F.

分析 (1)CaCO3微粒不溶于水;
(2)四氯化碳與水分層;
(3)淀粉不能透過半透膜,而溶液可以.

解答 解:(1)CaCO3微粒不溶于水,則選擇過濾法分離,故答案為:C;
(2)四氯化碳與水分層,則選擇分液法分離,故答案為:E;
(3)淀粉不能透過半透膜,而溶液可以,選擇滲析法分離,故答案為:F.

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意混合物分離方法的選擇,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(1)工業(yè)廢水中含有重金屬離子Cu2+,需要將其轉(zhuǎn)化沉淀除去,請選擇合適沉淀劑Na2S、K2S溶液.己知常溫下:
Cu(OH)2    KSP=2.2×10-23
CuS       KSP=6.3×10-36
(2)①完成表格辦1mol/L下列離子,沉淀完全陽離子濃度為10-5 mol/L
Fe2+Fe3+Cu2+
開始沉淀時(shí)pH
完全沉淀時(shí)pH83.26.7
②能否控制pH將三種離子逐一分離出溶液通過調(diào)PH為3.2~4.7,可以先將鐵離子沉淀分離出溶液,如果將PH調(diào)至6.7,可以將銅離子完全沉淀分離出去,但同時(shí)大部分亞鐵離子也沉淀了,即銅離子和亞鐵離子無法分離,.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3-
B.室溫下,pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C.加酚酞呈紅色的溶液中:CO32-、Cl-、F-、NH4+
D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列溶液中Cl-濃度最小的是(  )
A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C.300mL5mol/LFeCl3溶液D.250mL lmol/L AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)        ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)        ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填寫下列空白:
(1)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是NH4Cl.
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為NH4C1和NH3•H2O;若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl.
(3)將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù),下面圖象正確的是(填圖象序號)B.

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12.在常溫下,體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是( 。
A.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO${\;}_{4}^{2-}$)相等
D.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列做法對人體健康不會(huì)造成危害的是( 。
A.用工業(yè)鹽(NaNO2)作咸味調(diào)味品
B.用硫磺熏制銀耳,使它顏色更白
C.食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)制取加碘食鹽
D.將含有甲醇(CH3OH)的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-a  kJ/mol.  在T℃時(shí),往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5.
(1)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.
①a>0(填“>”“<”“=”).
②下列說法正確的是d(填序號).
a.1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b.將1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
c.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
d.如將一定量CO(g) 和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱aKJ,則此過程中有1molCO(g)被還原.
(2)①上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為60%
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CF
A.2v(H2)=v(CH3OH)            B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變      D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的顏色保持不變    F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkl•mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckJ•mol-1
則CH3OH(1)+O2(g)═CO(g)+2H2O(1)△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”.其中,機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g)△H<0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD(填代號).

(圖2中V(正)、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
(2)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)制備.圖3為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中在1L恒容容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線.回答下列問題:
①0-6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=0.15 mol•L-1•min -1;
②若保持溫度不變,在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”);
③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=0.5         mol/L,保持反應(yīng)溫度不變,則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同;
④隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減。唬ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”);
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T(8)與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低:T(8)<T (15)(填“<”、“>”或“=”).

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同步練習(xí)冊答案