11．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的氯代烴的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH-CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

分析 某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，則說(shuō)明該有機(jī)物的一氯代物有3種；根據(jù)等效氫原子來(lái)判斷各烷烴中氫原子的種類(lèi)，有幾種類(lèi)型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．（CH3）2CHCH3中有2種位置不同的氫，所以其一氯代物有2種，能生成2種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．（CH3）2CHCH（CH3）2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．（CH3）3CCH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的方法，明確判斷有機(jī)物分子中等效氫原子的方法：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式：
B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6
C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，結(jié)構(gòu)如圖所示．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH-．常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；當(dāng)消耗24mg金屬M(fèi)g，電解后溶液的pH=2（不考慮溶液的體積變化）．
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說(shuō)法正確的是d．
a．電鍍時(shí)，銅和石墨都可以做陽(yáng)極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過(guò)程中，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過(guò)程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過(guò)程中，銅離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
B．金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火
C．因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫化氫（H2S）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害．H2S和CO混合加熱可制得羰基硫，反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價(jià)鍵類(lèi)型是極性共價(jià)鍵．
②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4        
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S↓            （n-1）S+S2-?S2-n
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成：Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子一定重新組合B．一定有電子轉(zhuǎn)移
C．有舊鍵斷裂和新鍵形成D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-這些離子都能破壞水的電離平衡
B．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，溶液的pH變小
C．CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分別在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，都能得到較純凈的原溶質(zhì)
D．Na2C2O4溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B （填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)．
（4）設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱c=4.18J•（g•℃）-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為56.85kJ/mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol．
     溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t2 /℃終止溫度
t2 /℃		溫度差平均值
（t2- t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5

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