5．在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，F(xiàn)e（OH）2是還原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e 元素被氧化，O 元素被還原．

分析 在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，結(jié)合相關(guān)概念解答該題．

解答 解：在4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，則Fe（OH）2是還原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e 元素被氧化，O 元素被還原．
故答案為：Fe（OH）2； O2；Fe；O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的質(zhì)子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子與W原子電子總數(shù)是Z原子電子數(shù)的2倍，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、W的最外層電子數(shù)均為6B．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y＞Z
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞XD．Y的單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒生成Y2X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列4種變化中，有一種變化與其它3種變化類(lèi)型不同的是（　�。�
A．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
B．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
C．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
D．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．HXOB．H2XO3C．HXO3D．H2XO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用于呼吸面具或潛水艇中提供氧氣的物質(zhì)是（　　）
A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子；
（2）生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過(guò)濾→殺菌消毒；
（3）下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是d（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備N(xiāo)a2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫(xiě)出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“你挑著擔(dān)，我牽著馬，迎來(lái)日出送走晚霞…”西游記的主題歌給我們的啟示主要是各盡所能的團(tuán)隊(duì)精神，不斷戰(zhàn)勝困難堅(jiān)持到底的精神．在學(xué)習(xí)過(guò)程中我們也要學(xué)會(huì)主動(dòng)交流，學(xué)會(huì)合作．幾個(gè)同學(xué)做完分組實(shí)驗(yàn)后，針對(duì)將碘水中碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)展開(kāi)了熱烈的討論．請(qǐng)你判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水
B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，用家里的植物油也行
C．注入碘水和莽取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后要立即分液
D．分液時(shí)打開(kāi)旋塞使下層液體流出，上層液體從上口倒出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）0.7molH2O的質(zhì)量為12.6g，其中含有4.214×1023個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為1.4mol；
（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2；
（3）2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)之比是2：3，原子數(shù)之比是2：3；
（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有o.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g•mol-1，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為11.2L，NO2的體積為11.2L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{aV×1{0}^{-3}+1}{0.2}$mol•L-1．（用含a、V的式子表示）
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水68g．
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案