8．下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．往溶液中加入鹽酸，若放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中只含CO32-
D．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后過濾、洗滌

分析 A．蒸發(fā)時，不能蒸干，利用余熱加熱；
B．分液時，避免上下層液體混合；
C．無色無味氣體為二氧化碳；
D．只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，Cu、Mg均不反應(yīng)．

解答 解：A．蒸發(fā)時，不能蒸干，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；
B．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；
C．無色無味氣體為二氧化碳，則原溶液中只含CO32-或HCO3-，或二者都有，故C錯誤；
D．只有Al與NaOH溶液反應(yīng)，Cu、Mg均不反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選足量鹽酸、過濾，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、離子的檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
①30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
②Na2O2固體與水反應(yīng)生成0.5molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
③1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA
④標準狀況下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氫共價鍵的數(shù)目為0.3NA．
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2； ②Al2O3； ③CH4； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba（OH）2；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩FeCl3
上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
（1）
分類標準酸性氧化物非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)⑦
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑦和⑩的溶液可以用丁達爾現(xiàn)象加以鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．二氧化碳、BaSO4B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）①NH3②SO3③Cl2④BaSO4⑤酒精  ⑥CH3COONH4⑦HClO⑧Cu
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①②⑤，屬于強電解質(zhì)的是④⑥．（填入編號即可）
（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．
①下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是cf．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸入
b．加入少量0.10mol•L-1CH3COOH
c．加水稀釋至0.010mol•L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量醋酸鈉固體
f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入少量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn粒質(zhì)量為m2．則m1＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．向含有澄清石灰水中通入CO2至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解時，若加入NaOH溶液，可觀察到沉淀生成
B．向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加鹽酸溶液，均可觀察到立即產(chǎn)生氣體
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．與鋼相比，生鐵的含碳量（　　）
A．較多B．較少C．一樣多D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，按下列步驟進行實驗：
①取少量白色粉末放入試管里，加入適量蒸餾水，振蕩得到無色溶液．
②在上述溶液中加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
③取上層清液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
根據(jù)實驗現(xiàn)象無法確定白色粉末中是否存在的物質(zhì)是（　　）
A．CuSO4B．NaClC．CaCl2D．無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在鋁基氧化銅作催化劑時，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點為112.8℃，沸點為444.6℃）．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計裝置A擬制取SO2和CH4．

①裝置A中導(dǎo)管X的作用是使硫酸順利滴入燒瓶中．
②若用稀硫酸與Na2SO3制取SO2，反應(yīng)需適當加熱，其原因是SO2易溶于水，加熱使H2SO3分解并減小SO2的溶解度以得到較多的SO2．
③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應(yīng)制取甲烷的化學(xué)方程式為Al4C2+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）乙組同學(xué)利用甲組同學(xué)制得的CH4和SO2并結(jié)合下列裝置驗證反應(yīng)：CH4+2SO2$\frac{\underline{\;鋁基氧化銅\;}}{450-500℃}$CO2+2H2O+2S生成的單質(zhì)S和CO2．
①裝置B有三個作用，分別是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1：2．
②乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為B、D、C、G、F、E（每個裝置只用一次）．
③裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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