17．有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，按下列步驟進行實驗：
①取少量白色粉末放入試管里，加入適量蒸餾水，振蕩得到無色溶液．
②在上述溶液中加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
③取上層清液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
根據(jù)實驗現(xiàn)象無法確定白色粉末中是否存在的物質是（　�。�
A．CuSO4B．NaClC．CaCl2D．無

分析 ①取少量白色粉末放入試管里，加入適量蒸餾水，振蕩得到無色溶液，因硫酸銅溶液為藍色，則一定不含CuSO4，且CaCl2與K2SO4、Na2CO3不能同時存在；
②在上述溶液中加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失，可知白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇，則原混合物一定含K2SO4、Na2CO3；
③取上層清液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失，白色沉淀為AgCl，但②中加氯化鋇引入氯離子，以此來解答．

解答 解：由①可知一定不含CuSO4，
由②可知一定含K2SO4、Na2CO3，則不含CaCl2，
由③中白色沉淀為AgCl，但②中加氯化鋇引入氯離子，則不能確定是否含NaCl，
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，②中引入氯離子為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．室溫時，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（　�。�
A．該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B．此酸電離平衡常數(shù)約為10-7
C．升高溫度后溶液的PH增大
D．若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作、現(xiàn)象或結論正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．往溶液中加入鹽酸，若放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中只含CO32-
D．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液，反應后過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列元素原子半徑最小的是（　�。�
A．MgB．NaC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鑒別下列各組物質，只能采用焰色反應的是（　�。�
A．K2CO3 和NaClB．KCl和NaNO3C．NaCl 和MgCl2 D．NaCl 和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列儀器適合用于萃取分液的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（　�。�
A．1：2B．1：4C．2：1D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過如圖方法合成：

已知：①；②中氯原子較難水解；③RCHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的名稱是鄰氯甲苯，F(xiàn)中無氧官能團的名稱是氨基和氯原子．
（2）D的結構簡式為；C分子中最多有14個原子共平面．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：．
（4）已知：CO$→_{H+}^{ROH}$COROH$→_{H+}^{ROH}$COROR
則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應類型有②①③④③（填寫編號）．①加成反應�、谙シ磻、廴〈磻、苎趸磻、葸�原反應，寫出制備化合物的最后一步反應HOCH2CH2OH+HCHO$\stackrel{酸}{→}$．
（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的有3種（不考慮立體異構），其中一種的核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2，請寫出其結構簡式．
①結構中含有苯環(huán)且存在與F相同的官能團；
②能發(fā)生銀鏡反應，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH?+H2O
實驗參數(shù)：
名稱式量性狀密度/g/cm3沸點/℃溶解度
苯 胺93無色油狀液體，具有還原性1.00184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置：（見圖）
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離
實驗步驟：
步聚1：用移液管在圓底燒瓶中加入無水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，鋅粉0.15g，安裝儀器，加入沸石，給反應器均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，調節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱．
步聚2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅．產(chǎn)品放在干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產(chǎn)率．
請回答下列問題：
（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格為A．
A．50mL B．100mL C．150mL
實驗中加入鋅粉的目的是防止苯胺在反應過程中被氧化．
（2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105?C左右不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率．
（3）為了受熱均勻，便于控制溫度，步聚1加熱可采用油浴加熱，步聚2中結晶時，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器內壁（或投入晶種或用冰水冷卻）．
（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是C．
A． 先用冷水洗，再用熱水洗     B． 用少量熱水洗   C． 用少量冷水洗        D． 用酒精洗
（5）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶．
（6）該實驗最終得到純品13.5克，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是66.7%．（結果保留一位小數(shù)）

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