Question

6．工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g），將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 反應過程中，若通過縮小體積增大壓強，則活化分子百分數(shù)變大，反應速率加快
• B． 若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的鍵能分別為E_a、E_b、E_c、E_d（單位：），則△H=（4E_a+2E_b-E_c-4E_d ）KJ/mol
• C． 該反應能量變化如圖所示，則E_a1、E_a2分別代表該反應正向和逆向的活化能，使用催化劑E_a1、E_a2都減小，△H也變小
• D． 由如圖和題目信息可知該反應△H＞0，△S＞0，所以在較高溫度下可自發(fā)進行

Answer 1

分析 A．通過縮小體積增大壓強，導致反應物的濃度增大，但活化分子百分數(shù)不變；
B．△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和；
C．使用催化劑E_a1、E_a2都減小，△H不變；
D．根據(jù)△G=△H-T•△S＜0反應自發(fā)進行分析．

解答 解：A．通過縮小體積增大壓強，導致反應物的濃度增大，單位時間單位體積內活化分子有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；
B．每個Si與4個Si相連，形成4根Si-Si鍵，每根Si-Si鍵同時屬于相連的2個Si，那么1molSi有2molSi-Si鍵，△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=（4E_a+2E_b-2E_c-4E_d）KJ/mol，故B錯誤；
C．使用催化劑E_a1、E_a2都減小，但△H不變，故C錯誤；
D．該反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，△H＞0，反應后混亂度增加，△S＞0，高溫時△H-T•△S＜0反應自發(fā)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱的計算、化學反應速率和反應自發(fā)性的判斷，綜合性較強，難度中等，易錯點為B選項，1molSi有2molSi-Si鍵．