10．下列敘述正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高
B．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO
C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應(yīng)，是由于其鍵能大

分析 A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高；
B．同一元素若能形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨化合價遞增而遞增；
C．根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”分析；
D．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故熔點沸點的大小關(guān)系為HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．同一元素若能形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨化合價遞增而遞增，故酸性為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故B錯誤；
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化導致元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，故C正確；
D．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應(yīng)，與鍵能無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氫鍵的存在及對物質(zhì)性質(zhì)色影響、同一元素形成的不同含氧酸的酸性大小判斷，難度不大．要注意氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．己二酸是合成高分子化合物尼龍-66的原料．某學習小組擬在實驗室以環(huán)己醇為原料制備己二酸．反應(yīng)原理如下：
3+8HNO3$\stackrel{一定條件}{→}$3HOOC（CH3）4COOH+8NO↑+7H2O
反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和加熱裝置已省略）如圖所示．
實驗步驟：
步驟1：在三頸瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，三頸瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b．用儀器a滴加5.3mL環(huán)己醇，儀器b另一端連接氣體吸收裝置，用燒堿作吸收溶液．
步驟2：首先將三頸瓶內(nèi)液體加熱到50℃左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（ρ=0.9624g•cm-3），使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢．
步驟3：趁熱倒出三頸瓶中的混合液于燒杯內(nèi)，將燒杯靜置于冰水浴中冷卻析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌，干燥后稱重．
步驟4：將粗產(chǎn)品在水中進行重結(jié)晶操作，最終得到5.6g產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）使用儀器b的目的是起冷凝、回流作用；向三頸瓶中加入環(huán)己醇的操作是先打開分液漏斗上口的塞子，再打開活塞，緩慢滴入環(huán)己醇．
（2）如果向三頸瓶種快速一次性加入環(huán)己醇，產(chǎn)率會減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）；本實驗若用發(fā)煙硝酸替代50%硝酸，產(chǎn)率會減�。�
（3）下列有關(guān)加入偏釩酸銨的說法合理的是C．
A．避免副產(chǎn)品生成        B．提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
C．提高合成產(chǎn)品的速率    D．防加熱時溶液暴沸
（4）步驟3中用“冷水”洗滌，不用熱水洗滌，其目的是己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，用“冷水”洗滌己二酸減少溶解，熱水洗滌己二酸會溶解．
（5）燒堿溶液吸收空氣的尾氣，最終只生成一種最高價態(tài)鹽．寫出該反應(yīng)的離子方程式：4NO+3O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
（6）該實驗的產(chǎn)率約為73.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯取代物沒有同分異構(gòu)體，這種烷烴是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)能促進水的電離的是（　　）
A．碳酸鈉B．醋酸C．乙醇D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸（無色針狀晶體，熔點122.4℃）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸．反應(yīng)方程式如下：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O 
+HCl→+KCl
已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
化合物相對分子質(zhì)量密度（g•cm-3）溶解性沸點（℃）
甲苯920.87難溶于水110.0
苯甲酸鉀160-易溶于水-
苯甲酸1221.26微溶于水248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如圖（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰．經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀（過量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物．
對反應(yīng)混合物進行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾．
對粗產(chǎn)品苯甲酸進行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗中準確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”）．
（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學反應(yīng)速率觀點說明理由避免反應(yīng)過快，使反應(yīng)液從回流管上端噴．
（4）在對粗產(chǎn)品苯甲酸進行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是除去活性炭，減少苯甲酸結(jié)晶析出；“④”的操作名稱是冷卻結(jié)晶；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈．
（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L．s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L．s）
③2s內(nèi)物質(zhì)A與B的平均速率滿足：2v（A）=v（B）
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L
其中正確的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，4二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）分子式為C6H12的某烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個甲基，且該烯烴不存在順反異構(gòu)體，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CH=CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應(yīng)：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反應(yīng)時間（　�。�
A．等于5sB．等于10sC．小于10sD．大于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池可在常溫或高溫時工作，對環(huán)境有較強的適應(yīng)性
B．負極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O
C．該電池工作時負極有CO2生成
D．該電池供應(yīng)2molH2O，同時轉(zhuǎn)移2mol電子

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