1．某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得的一氯取代物沒有同分異構(gòu)體，這種烷烴是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．

分析 烷烴的通式為CnH2n+2，根據(jù)相對分子質(zhì)量可知12n+2n+2=72，則n=5，該烷烴的分子式應(yīng)為C5H12，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱，分子中只含有一種H．

解答 解：烷烴的通式CnH2n+2，該烷烴的相對分子質(zhì)量為72，所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，解得n=5，即分子式為C5H12．含5個碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中12個氫原子的位置均是等效的，分子結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，故選C．

點評 本題主要考查的是烷烴分子式的確定以及其同分異構(gòu)體的判斷，為�？碱}之一，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學(xué)欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑．該實驗不能（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是因為沒有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變．
（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：
MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.4
40s末O2體積/mL496186
由此得出的結(jié)論是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快，原因是固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1 CuCl25滴0.3mol•L-1 NaCl
產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生
結(jié)論是Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，實驗Ⅲ的目的是對比實驗，證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個
氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?br />②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是H2O2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性，且其氧化性強于H2O2；催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的曲線如圖所示：下列描述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/（L•s）
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度增加了0.8 mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為80.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．結(jié)合表回答下列問題：
物    質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7         B．NaClO          C．H2O2           D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)．實驗步驟如圖：

（1）實驗中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）步驟②加入過量氯水的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70n}{m}$%．
（5）下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足
B．步驟④洗滌不充分
C．步驟④灼燒不充分．
（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1mol•L-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加KSN溶液，若溶液變成紅色，說明該補血劑已變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．次氯酸B．活性炭C．二氧化碳D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．檢驗實驗室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高
B．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO
C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是由于其鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （或3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O）．
（2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O．
（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．

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