18．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　�。�
A．碳酸鈉B．醋酸C．乙醇D．氯化鈉

分析 水為弱電解質(zhì)，能夠電解出氫離子和氫氧根離子，在溶液中存在電離平衡；加入酸溶液和堿溶液能夠抑制水的電離，加入能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，水的電離程度增大，碳酸鈉促進(jìn)了水的電離，故A正確；
B、加入醋酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、加入乙醇，乙醇為非電解質(zhì)，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；
D、加入氯化鈉，鈉離子和氯離子都不影響水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握水的電離及影響，明確酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽能夠促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類似．亞硝酸鹽也是生產(chǎn)生活中比較常用的物質(zhì)．完成下列填空：
（1）請用給出的下列物質(zhì)書寫化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素為負(fù)一價(jià)I．
（2）亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是a．
a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
（3）若對亞硝酸鈉溶液進(jìn)行加熱，溶液的pH值將會(huì)增大，用平衡理論解釋其原因：NO2-水解呈堿性，水解是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)其水解，堿性增強(qiáng)．
（4）已知298K 時(shí)，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，請比較溶液中CO32-離子、HCO3-離子和NO2-離子的濃度大小關(guān)系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
（5）將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．在滴加過程中：cd
a、溶液的PH值在逐漸增大
b、銨根離子的物質(zhì)的量在逐漸增大，但濃度在減小
c、水的電離程度始終在逐漸增大
d、最后所得溶液中的Kw可能與原溶液中的數(shù)值不相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．結(jié)合表回答下列問題：
物    質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7         B．NaClO          C．H2O2           D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．次氯酸B．活性炭C．二氧化碳D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）．以此粉末為原料回收Ce（OH）4和綠礬的工藝流程如圖所示：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；利用有機(jī)溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物．
請按要求回答下列問題：
（1）Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第六周期．
（2）步驟 ①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（3）檢驗(yàn)濾渣B洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈．
（4）步驟 ③的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）操作X名稱為萃取分液．
（6）在濾液B中加過量鐵粉于50℃水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集得產(chǎn)品綠礬．
步驟 ②中的硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率慢、不利于晶體析出；溶液趁熱過濾的原因是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+；靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是有淺綠色晶體析出．
（7）取2.08g產(chǎn)品Ce（OH）4，加過量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高
B．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO
C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是由于其鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等．某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．
（1）關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí)，其中正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應(yīng)
b．因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來
（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象
i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2，溶液變?yōu)樯罴t色）
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是
NaOH溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池的是（　　）
A．CO2+2H2O→CH4+2O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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同步練習(xí)冊答案