Question

17．25℃時(shí)，在pH=2的溶液中能大量共存的離子組是（　　）

• A． Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B． Ba²⁺、K⁺、I^-、NO₃^-
• C． Fe²⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、ClO^-
• D． Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 25℃時(shí)，pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
C．亞鐵離子、氫離子、銅離子都與偏鋁酸根離子、次氯酸根離子反應(yīng)；
D．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣．

解答 解：25℃時(shí)，pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，
A．Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．I^-、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺都與AlO₂^-、ClO^-與反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．