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5．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數為11 NA
B．分子數為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4 L，質量為28 g
C．標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的原子總數為3NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA

分析 A．2H含有1個中子，18O含有10個中子；
B．氣體狀況未知；
C．求出混合物的物質的量，然后根據NO和氧氣均為雙原子分子來分析；
D．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；

解答 解：A．由2H和18O所組成水的摩爾質量為22g/mol，故22g水的物質的量為1mol，而由2H和18O所組成水中含12個中子，故1mol此水則含12NA個中子，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算混合氣體的物質的量，故B錯誤；
C．標況下22.4L混合物的物質的量為1.5mol，而NO和氧氣均為雙原子分子，故1.5mol混合氣體中含3NA個原子，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是D．
A．Na+ B．Mg2+C．Cu2+ D．Ag+
（2）三種正鹽的化學式分別是：AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．隨著科技的飛速發(fā)展，出現了許多新型無機材料，如植入生物體內的生物陶瓷材料HAP[化學式為Cam（PO4）n（OH）2]，已被醫(yī)療上用于修補人的骨骼和牙組織，HAP的化學式中m等于（　�。�
A．$\frac{3n+2}{2}$B．$\frac{3n-2}{2}$C．$\frac{2n-2}{3}$D．n+1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A鹽是一種礬，它是一種透明的淺藍色晶體，溶于水后可電離出三種離子．用A礬進行如下實驗：
（1）準確稱量3.920g晶體溶于適量的稀硫酸中，配成100mL淺綠色溶液X．
（2）取少量X于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液呈紅色．
（3）取少量X于試管中加入濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（4）取出20.00mLX于錐形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定（不需用指示劑），當到達終點時，用去KMnO4溶液20.00mL．
（5）再取20.00mLX加入足量濃NaOH溶液，加熱，生成的氣體恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正鹽）．
（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得1.00g．
（提示：酸性KMnO4被還原成Mn2+，Mn2+在稀溶液中幾乎呈無色）
試回答有關問題：
（1）A中所含的陽離子是NH4+、Fe2+；所含的陰離子為SO42-．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是抑制Fe2+的水解．
（3）第（4）操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a．用特制洗滌液選滌；b．用自來水沖洗后，用蒸餾水洗滌；c．再用標準液（KMnO4溶液） 潤洗兩次；d．裝入標準溶液后，趕走滴定管中的下端的空氣泡；e．調節(jié)標準液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上．
（4）此實驗的名稱是氧化還原法滴定，測定A礬的組成；
（5）此方案設計中有一步失誤（此步操作在實驗中無意義），它是第（6），（填編號）此步實驗應如何設計？答：直接取一定量A向其中加入稀鹽酸，再加入足量的BaCl2溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復烘干并稱量沉淀的質量．
（6）如果通過實驗測得，3.920g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽的質量為4.66g，則A的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（　�。�
A．Na2CO3和H2SO4B．AlC13和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
C．X、Z、W的氧化物對應的水化物的酸性強弱：X＜Z＜W
D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，在pH=2的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、I-、NO3-
C．Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程  式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．則該反應的化學方程式為2Cl2+2H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（3）該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是儲存Cl2．
（5）若實驗中使用12mol•L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是隨著反應的進行，鹽酸變稀，稀HCl與MnO2不反應；HCl的揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

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