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9．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是（　　）
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣--強氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強氧化性

分析 A．依據(jù)濃硝酸的強氧化性、酸性解答；
B．硝酸中硝酸根離子氧化性強于氫離子氧化性；
C．依據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性解答；
D．依據(jù)硝酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應．

解答 解：A．濃硝酸具有酸性使紫色石蕊試液變紅，濃硝酸具有強的氧化性，具有漂白性，所以溶液褪色，故A正確；
B．硝酸具有強的氧化性，稀硝酸與任何金屬反應都不會生成氫氣，故B正確；
C．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光分解，應保存在棕色瓶中，故C正確；
D．硝酸具有酸性，能夠與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，與氧化性無關，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉硝酸的強氧化性、酸性、不穩(wěn)定性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎出一些小孔，將其放入水中充分反應，下列有關敘述正確的是（　　）
A．反應生成了1.12L（標準狀況）H2
B．向反應后的溶液中加入足量小蘇打，最終有白色沉淀生成
C．在反應后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K+、Mg2+、I-、NO3-
D．向反應后的溶液中加入足量稀硫酸，最終有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．Na2CO3和H2SO4B．AlC13和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，在pH=2的溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、I-、NO3-
C．Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物A是尿路結石的主要成分，屬于結晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定條件下有如圖所示的轉化關系：

已知：①圖中的各字母代表的物質均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是l：1；D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同．
②G、H是常見的氣體單質，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入，會與血紅蛋白結合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應的主要原因．
③反應b、c是重要的化工反應，I是一種重要的化工原料．
④轉化關系圖中的部分變化經定量測定，得到如右圖所示的固體產物的質量分數(shù)[ω（%）]隨溫度[T（℃）]的變化曲線．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：CaC2O4•H2O，D陰離子的示意圖．
（2）反應a的化學方程式為：CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）寫出電解反應b的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減少對環(huán)境的污染．若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5～10mL會導致雙目失明．則O的分子式為CH4O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程  式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl．則該反應的化學方程式為2Cl2+2H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（3）該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱．
（4）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則B的作用是儲存Cl2．
（5）若實驗中使用12mol•L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是隨著反應的進行，鹽酸變稀，稀HCl與MnO2不反應；HCl的揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2           b．FeCl3           c．Na2SO3            d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3．其分子模型如圖1所示：

（圖1中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）根據(jù)圖1模型寫出薩羅的結構簡式：
（2）薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）．
（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構體共有2種．
①含苯環(huán)；  ②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；  ③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2mol NaOH發(fā)生反應；  ④只能生成兩種一氯代產物．
（4）從（3）確定的同分異構體中任選一種，指定為圖2中的A．寫出下列兩個反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示），并指明相應的反應類型．
①A→B；反應類型：加成反應．
②B+D→E；反應類型：酯化反應
（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質的量之和為n mol，該混合物完全燃燒消耗aL CO2，并生成bg H2O和c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）．
①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）；C7H6O3+7O2$\stackrel{點燃}{→}$7CO2+3H2O，C6H6O+7O2$\stackrel{點燃}{→}$6CO2+3H2O．
②設混合物中水楊酸的物質的量為x mol，列出x的計算式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應后稱量所得剩余固體的質量為112g，向此剩余固體中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應，過濾后所得濾渣呈紅色．同時將反應所得的氣體全部通入含溶質37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有關說法正確的是（　�。�
A．生成氣體的質量可能是11克或33克
B．濾渣中的紅色物質可能是32克或96克
C．參與反應的氧化銅質量可能是40克或120克
D．稀硫酸的溶質質量可能是38.4克或115.2克

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