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19．藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的分子式為C9H8O4
B．Y、Z中均含1個手性碳原子
C．Z能發(fā)生加成反應、取代反應及消去反應
D．1 mol Z至多可與3 mol Br2發(fā)生取代反應

分析 A．由結構簡式可知分子式；
B．連4個不同基團的碳原子為手性碳原子；
C．Z中含-OH、C=O、碳碳雙鍵、酚-OH及-COOC-；
D．Z中酚-OH的鄰對位與溴發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應．

解答 解：A．由結構簡式可知分子式為C9H8O4，故A正確；
B．連4個不同基團的碳原子為手性碳原子，X中不含手性碳，而Y中含1個手性C（與兩個O均相連的C），故B錯誤；
C．Z中含C=O、碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含酚-OH及-COOC-可發(fā)生取代反應，含醇-OH，可發(fā)生消去反應，故C正確；
D．Z中酚-OH的鄰對位與溴發(fā)生取代，則1molZ至多可與3molBr2發(fā)生取代反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、醇、烯烴、酯性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶b．冷凝管c．容量瓶e．錐形瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
②根據(jù)計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質量為2.0g．
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用
玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①用濾紙稱量氫氧化鈉偏低；
②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏高；
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏高；
④配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．汽車尾氣無害化處理的反應為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，該反應△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通過計算判斷該反應的能否自發(fā)發(fā)生？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．酸堿中和反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol•L-1稀鹽酸和0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：①②④③或②①④③（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為250mL，理由是4次需100 mL，因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如表：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL12.915.413.113.0
請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)60.0%．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是①②④⑤．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失   ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗．    ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分類正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物
B．純堿、燒堿均屬堿類
C．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是強堿
D．HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究．
氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵強（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是BC．
反應大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大
（3）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2?N2O4．每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol/（L•s）．
②上述反應達到平衡后四氧化二氮的體積分數(shù)為25%，
③達到平衡后，恒溫下如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，此時有關反應的V（正）、V（逆）速率的說法正確的是BC
A．都增大    B．都減小   C．V（正）＜V（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關混合物的分離方法中，正確的是（　�。�
A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸餾的方法
B．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
C．除去酒精中含有的較多量水采用蒸餾的方法
D．從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀得數(shù)值為 19mL，傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數(shù)值為10mL． 則該學生實際傾倒的液體體積是（　�。�
A．9mLB．小于9mL
C．大于9 mLD．因操作錯誤無法判斷

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