9．某學生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀得數(shù)值為 19mL，傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數(shù)值為10mL． 則該學生實際傾倒的液體體積是（　�。�
A．9mLB．小于9mL
C．大于9 mLD．因操作錯誤無法判斷

分析 量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀數(shù)，讀出的體積數(shù)偏小，即實際體積大于19mL；傾倒部分液體后，又俯視液面，讀出的體積比實際體積大，即實際體積小于10mL，據(jù)此判斷
該學生實際傾倒的液體體積情況．

解答 解：某學生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀得數(shù)值為19mL，仰視液面讀數(shù)時讀出的體積數(shù)偏小，即量筒中液態(tài)的實際體積大于19mL；
傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數(shù)值為10mL，由于讀出的體積比實際體積大，即實際體積小于10mL，則該學生實際傾倒液態(tài)的體積＞19mL-10mL=9mL，
故選C．

點評 本題考查了常見儀器的構造及使用方法，題目難度不大，明確常見儀器的構造及使用方法即可解答，注意掌握俯視、仰視對讀數(shù)的影響，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．下列說法不正確的是（　　）
A．X的分子式為C9H8O4
B．Y、Z中均含1個手性碳原子
C．Z能發(fā)生加成反應、取代反應及消去反應
D．1 mol Z至多可與3 mol Br2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．油脂在人體內(nèi)完全水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和（　�。�
A．葡萄糖B．甘油C．多酞D．氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，xA+yB?zC的反應達到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則逆向向移動．（填“正向”、“逆向”、“無法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不移動，則A是固或液態(tài)．（填“氣”、“液”、“固”）
（4）加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．HClO?H++ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關油脂的說法錯誤的（　�。�
A．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯屬于酯類
B．油脂易溶于水
C．天然油脂大多由混甘酯分子構成的混合物
D．脂肪里飽和烴基的相對含量較大，熔點 較高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．開發(fā)清潔能源是當今研究的熱點問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反應室中的總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），計算△H=-262.7kJ•mol-1．反應原料來自煤的氣化．已知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在該條件下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應速率為0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃時，反應②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.461.01.0
此時刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質的量濃度是1.2mol•L-1．
（4）在（1）小題中催化反應室的總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉化率a（CO）與溫度、壓強的關系如圖1所示，圖中X代表溫度（填“溫度”或“壓強”）判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉化率減�。蝗绻鸛表示壓強，壓強增大，平衡向正反應方向移動，CO的平衡轉化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率減小，符合條件

（5）在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：當投料比小于1時，隨著c（H2）增大，反應①的平衡正向移動，CO轉化率增大，因此二甲醚和甲醇的產(chǎn)率增大；當投料比大于1時，隨著c（H2）增大，反應③被抑制，c（H2O）增大，最終抑制反應②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于常溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用下列物質的編號填空：
①NaCl晶體 ②鹽酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；
以上物質中屬于電解質的是①③④，屬于非電解質的是⑤⑦，能導電的是②④⑥⑧⑨．

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