7．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．酸堿中和反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

分析 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，以此解答該題．

解答 解：A．從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，故B錯(cuò)誤；
C．可燃物燃燒都是放熱反應(yīng)，但需加熱到可燃物的著火點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．酸堿中和為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系以及規(guī)律，理解相關(guān)概念，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．三個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：aX（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，均維持T℃和容器體積不變，2min時(shí)，甲容器達(dá)到平衡．以下描述正確的是（　�。�
甲乙丙
容積1L1L0.5L
起始加入物質(zhì)X：2mol，Y：1molZ：2molX：0.5mol，Y：0.25mol
平衡時(shí)c（Z）=1.2mol•L-1c（Z）=1.2mol•L-1
A．T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為3.75
B．平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化率：甲＜丙
C．若乙是絕熱容器，則平衡時(shí)，c（Z）＞1.2mol•L-1
D．前2min內(nèi)，丙容器中用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是用手捂住錐形瓶，觀察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，無經(jīng)濟(jì)利益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）電解池中溶液pH變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）：A池增大，B池減小，C池不變．
（3）B中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo) 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol/L．
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；室溫若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　　）
A．1g H2和8 gO2
B．0.1mol HCl 和2.24 L He
C．150℃，1.01×105Pa時(shí)，18LH2O和18LCO2
D．常溫常壓下28gCO和6.02×1022個(gè)CO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時(shí)維生素C的損失小，原因是維生素C受熱易被氧化（或維生素C受熱易分解）．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如圖）．下列說法不正確的是（　　）
A．X的分子式為C9H8O4
B．Y、Z中均含1個(gè)手性碳原子
C．Z能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)及消去反應(yīng)
D．1 mol Z至多可與3 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉．
（1）寫出氯堿工業(yè)制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（4）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
（5）反應(yīng)（1）、（2）和反應(yīng)（4）中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）（4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，xA+yB?zC的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則逆向向移動(dòng)．（填“正向”、“逆向”、“無法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是固或液態(tài)．（填“氣”、“液”、“固”）
（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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