16．關(guān)于可逆反應X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）+Q（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�
A．恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應已達平衡
B．恒容時通入氬氣，壓強不變，正逆反應速率也不變
C．降低溫度可以縮短反應達到平衡的時間
D．恒容時通入X2，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)不變

分析 A．恒溫恒壓條件下氣體質(zhì)量不變，體積不變密度不變，說明物質(zhì)濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)；
B．恒容時通入氬氣，總壓增大，氣體分壓不變，正逆反應速率不變；
C．降低溫度反應速率減小；
D．恒容時通入X2，平衡正向進行，溫度不變平衡常數(shù)不變；

解答 解：A．恒溫恒壓條件下氣體質(zhì)量不變，體積不變，才能使氣體密度不變，當密度不變物質(zhì)濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．恒容時通入氬氣，總壓增大，氣體分壓不變，正逆反應速率不變，故B錯誤；
C．降低溫度反應速率減小，反應達到平衡的時間增長，故C錯誤；
D．恒容時通入X2，平衡正向進行，溫度不變平衡常數(shù)不變，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學平衡、化學反應速率影響因素分析判斷，注意容器的特征分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．伏打電堆（Voltaic pile）的照片和結(jié)構(gòu)如圖．它用圓形的鋅板、銅板間隔堆積而成．所有的圓板之間夾放幾層鹽水泡過的布．下列說法正確的是（　�。�
A．伏打電堆能將電能轉(zhuǎn)化成化學能B．鋅是正極
C．鹽水是電解質(zhì)溶液D．伏打電堆工作時銅被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，則對應的化學反應可以表示為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離度（α）和電離平衡常數(shù)Ka都變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，KW變大
D．化學平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某一反應體系有反應物和生成物共六種物質(zhì)：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知該反應中SO2只發(fā)生如下過程：SO2→H2SO4．
①該反應中的氧化劑是KMnO4（填化學式）．
②該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5．
③如果反應轉(zhuǎn)移了1mol的電子，則消耗SO2氣體的體積為11.2升（標況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同溫度下，反應的平衡常數(shù)如表：
溫    度200℃300℃400℃
平衡常數(shù) K1         K2         K3
（1）反應的平衡常數(shù)表達式為=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是bd（填序號）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆                 b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化         d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、減少、不變）其原因是該反應是可逆反應，在SO2和18O2反應生成S18O3的同時，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數(shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足下列關(guān)系時才能保證達到平衡時SO3的體積分數(shù)仍為x．
①a+c=2（填a與c的關(guān)系）、②2b+c=2（填b、c的關(guān)系）．
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2，陽極區(qū)逸出氣體的成分為O2、SO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．在溶液中加稀鹽酸，無現(xiàn)象，繼續(xù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．安徽金和上市公司近期新增硫酸生產(chǎn)線．其主要反應   為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），該反應過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點發(fā)生改變，則△H不變（填“變大”“變小”或“不變”） 圖中△H=-198kJ•mol-1．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等               B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變           D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強  D．減小壓強  E．加入催化劑 G．移出氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇，反應如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-187.4KJ/mol，300℃時，密閉容器中，當C（CO2）=1.00mol．L-1C（H2）=1.60mol．L-1開始反應，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時，反應在10小時內(nèi)的平均反應速率：V（H2）=0.054mol•（L•h）-1．
（2）下列敘述正確的是AD．
A．汽容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．充人氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑I高
D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在.300℃時的平衡常數(shù)．（寫出計箅過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-242.8KJ/mol
則反應2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-353.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)均能使某些有色物質(zhì)褪色，但褪色原理不同于其它3個的是（　�。�
A．H2O2B．HClOC．Cl2D．SO2

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