10．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
C．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

分析 單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu為置換反應(yīng)，故A選；
B.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑為分解反應(yīng)，故B不選；
C．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2為化合反應(yīng)，故C不選；
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查四種基本反應(yīng)類型，為高頻考點，把握物質(zhì)的類別、基本反應(yīng)類型的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的分類法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸鍶（SrCO3）是制取鍶的原料，用天青石固體（主要成分SrSO4，難溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸鍶．
完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是O．
（2）反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成二硫化碳（CS2），其分子構(gòu)型是直線型分子，寫出該分子的電子式，該分子為非極性（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）已知：鍶的原子序數(shù)為38，某鍶原子的質(zhì)量數(shù)為88，寫出能包含這些信息的一種化學(xué)符號8838Sr．寫出鍶原子的最外層電子排布式5s2．下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，錯誤的是bd．
a．鍶的金屬性比鎂強(qiáng)                    b．氫氫化鍶呈兩性
c．鍶在化合物中呈+2價                 d．鍶在自然界中以游離態(tài)存在
用天青石和碳酸鈉溶液混合浸泡制取碳酸鍶的離子方程式為：SrSO4+CO32-?SrCO3+SO42-
（4）SrCO3難（選填“易”、“難”）溶于水．寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，上述反應(yīng)的速率增大（選填“增大”、“不變”、“減小”），硫酸鍶的轉(zhuǎn)化率降低，說明上述反應(yīng)為放熱（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是（　�。�
A．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)
B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法錯誤的是（　�。�
 括號內(nèi)為雜質(zhì)實驗操作或方法
ANO2（NO） 通入O2
BCuSO4溶液（硫酸鐵）加入足量CuO，過濾
C溴苯（溴）加入NaOH溶液，分液
DMnO2（I2）加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電離平衡是溶液化學(xué)中的重要內(nèi)容，某化學(xué)興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實驗一：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制．
現(xiàn)要配制0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250毫升容量瓶，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會使側(cè)定的結(jié)果偏高（填“高”、“低”、“不影響”）
（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數(shù)．設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在表一中．
表一：
待測物理量測定方法
①乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度取適最乙酸溶液于燒杯中，用pH計或精密pH試紙測定溶液pH．
③上述實驗中，如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時乙酸的電離平衡常數(shù)為1×10-5．
（3）實驗三：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計實驗方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
編號酸的種類酸的濃度（mol/L）酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
l乙酸0.517.02.0
2鹽酸0.517.0c
②實驗步驟：

a）圖1的裝置中，在添加藥品之前必須檢查裝置的氣密性；
b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的欲據(jù)繪制成曲線圖（圖2）．
③寫出鎂與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，10g46%的CH3CH2OH溶液中所含有的氧原子數(shù)為0.4NA
B．向FeI2溶液中通人適量的Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LHCl溶于1L水中，溶液中HCl分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，0.1molNaHSO4晶體中，含有陰陽離子數(shù)共0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
寫出甲烷將NO2還原為N2并生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1將6mol CO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)坐標(biāo)）．

①該反應(yīng)在0min～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•L-1•min-1．
②僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的條件可能是加壓．
（3）反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是CD（填字母）
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
（4）常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，控制條件可實現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換：
BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，欲用1L Na2CO3溶液將0.01mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則Na2CO3溶液的最初濃度應(yīng)不低于0.26 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11 的氨水，當(dāng)Cu2+完全沉淀時，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的是（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　�。�
A．若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終保持增大
B．滴加過程中，當(dāng)溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L 時，溶液的pH=9
C．滴加過程中，當(dāng)溶液的pH=7 時，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
D．若滴加pH=11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說怯正確的是（　　）
A．88.0gCO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA
B．0.1L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)等于0.2NA
C．100mL12mol•的濃HNO3與過量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

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