【題目】二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖所示：

關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法中，正確的是(　　)

A. 1 mol SiO2晶體中Si—O鍵為2 mol

B. 二氧化硅晶體的分子式是SiO2

C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

【答案】C

【解析】

A、由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)圖可知，1個硅原子與周圍4個氧原子形成了4個Si-O鍵，1molSiO2含有1mol硅原子，故1molSiO2晶體中含有的Si-O鍵為4mol，故A錯誤；

B、每個硅原子周圍連有4個氧原子，每個氧原子周圍連有2個硅原子，Si、O原子個數(shù)比為1:2，化學式為SiO2，SiO2不是分子式，因為原子晶體不存在分子，故B錯誤；

C、經(jīng)過上面分析可知，在SiO2晶體中，硅原子與氧原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、由結(jié)構(gòu)圖可以看出，晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12，其中包括6個硅原子和6個氧原子，故D錯誤；答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：

已知：-Et為乙基。

(1)的名稱是____，所含官能團的名稱是____。

(2)的分子式為____。

(3)反應(yīng)②化學方程式為________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____。

(4)寫出與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____

(5)設(shè)計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路線（其他試劑任選）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

B. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－CH3COO－＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

C. 鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：

D. 向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、測定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

（1）甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是______________。

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1 ：1，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。

（2）乙組同學擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法，稱取m g試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進行滴定，并重復上述操作2次。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定至終點時溶液的顏色變化是__________________。

③若滴定至終點時平均消耗VmL標準溶液，則產(chǎn)品的純度為_____（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。

（3）丙組同學擬設(shè)計實驗證明：

①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實驗操作為________________________。

②HNO2的酸性比CH3COOH強。實驗操作為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NA

B. 反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3

C. 產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA

D. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設(shè)計以下實驗探究KO2的性質(zhì)，請回答相關(guān)問題：

I.探究KO2與水的反應(yīng)

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論與解釋

（1）取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，反應(yīng)結(jié)束后，溶液分成兩份

快速產(chǎn)生氣泡，木條復燃

產(chǎn)生的氣體是______

（2）一份滴加酚酞試液

先變紅后褪色

可能的產(chǎn)物是______

（3）另一份滴加FeCl3溶液

觀察到______

II. 探究KO2與SO2的反應(yīng)

（4）正確的操作依次是___________________。

①打開K1通入N2 ，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉

②拆卸裝置至實驗完成

③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品

④打開分液漏斗活塞K2

（5）A裝置發(fā)生的化學方程式為____________________。

（6）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進措施是_____。

（7）改進后再實驗，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾、洗滌、__，稱重為2.33g。

②將N溶液移入_______（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應(yīng)的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要氣體，同時也是一種來源豐富、價格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團隊利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO，CO和H2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品，實現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。

（1）已知反應(yīng)過程中能量變化如下表和曲線圖所示：

反應(yīng)

A

C

Ea1(kJ/mol)

Ea2(kJ/mol)

ΔH(kJ/mol)

①

2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

？

2389

-566

②

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

1480

？

-571.6

③

2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)

3026

4478

ΔH3

反應(yīng)③ 的ΔH3=_________kJ/mol。

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反應(yīng)中，有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______（填字母）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓

C．高溫高壓 D．低溫低壓

（2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率×100%）：

①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促進”、“抑制”或“無影響”）作用。

②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時應(yīng)控制電壓在________ V左右（選填5、15、23、25、30）。

（3）在300℃時，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

①圖中判斷反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

② 5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。

③ 若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將_______（填字母）。

A．正反應(yīng)方向反應(yīng) B．逆反應(yīng)方向反應(yīng)

C．達到平衡 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. 達到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化

D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時加熱制備TiO2

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