Question

下列反應的離子方程式不正確的是

1. A.
   等體積、等物質(zhì)量濃度的Ca（H₂PO₄）₂溶液與NaOH溶液混合：Ca²⁺+H₂PO₄^-+OH^-═CaHPO₄↓+H₂O
2. B.
   過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
4. D.
   碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg²⁺+2HCO^3-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

Answer 1

C
分析：A、注意Ca（H₂PO₄）₂和CaHPO₄的區(qū)別，Ca（H₂PO₄）₂溶于水，CaHPO₄而不溶于水；
B、Al（OH）₃不溶于弱酸，過量二氧化碳生成HCO₃^-離子，不要錯寫成Al0₂^-離子；
C、從加入物質(zhì)的量的多少判斷反應進行的程度來分析；
D、注意Mg（OH）₂比CaCO₃溶解度小，加入過量石灰水生成Mg（OH）₂和CaCO₃沉淀；
解答：A、Ca（H₂PO₄）₂溶于水，CaHPO₄而不溶于水，加入等體積、等物質(zhì)量濃度的Ca（H₂PO₄）₂溶液與NaOH溶液，NaOH不足，只生成CaHPO₄，故A正確；
B、Al（OH）₃不溶于弱酸，過量二氧化碳生成HCO₃^-離子，故B正確；
C、亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合，因NaOH的量不足，只發(fā)生HSO₃^-+OH^-=SO₃²+H₂O的反應，故C錯誤；
D、Mg（OH）₂比CaCO₃溶解度小，加入過量石灰水生成Mg（OH）₂和CaCO₃沉淀，故D正確．
故選C．
點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，注意量的問題在方程式中的應用以及物質(zhì)的特殊性質(zhì)．