Question

（4分）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時塞上導(dǎo)管塞子，充分反應(yīng)。甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末。
（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為     （以上用“甲、乙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
（2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅�；卮鹨韵聠栴}。
①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：                      
（用“甲、乙、丙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
②反應(yīng)終了，所需時間為：                                   （同①）
③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積                 （同①）

Answer 1

（4分）（1）甲>乙     (2)①丙>甲=乙   ②甲>乙>丙     ③乙=丙>甲

（1）醋酸屬于弱酸，溶液中的醋酸部分電離，溶液中部分氫離子以醋酸分子的形式存在，所以體積相同，PH相同的醋酸和鹽酸，醋酸實際含有的氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸實際含有的氫離子的物質(zhì)的量，甲和乙兩只試管產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，說明醋酸沒有反應(yīng)完全，加入的鋅粉不足；只有一支試管中金屬有剩余，那么只能是鹽酸的試管中金屬剩余，如果是醋酸的試管中金屬剩余那么產(chǎn)生的氣體一定是乙管多，所以開始時加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為甲>乙。
（2）①反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，甲和乙中只有鋅粉與酸反應(yīng)，生成的氣體一樣多根據(jù)得失電子守恒可以判斷消耗的鋅粉也應(yīng)該一樣多，甲=乙；三支試管中鋅粉均沒有剩余，而丙中含有硫酸銅溶液會與鋅粉反應(yīng)消耗鋅粉，所以丙中加入的鋅粉比較多，所以加入鋅粉的質(zhì)量大小為丙>甲=乙。②丙中存在硫酸銅，鋅粉與其反應(yīng)生成銅，進而形成原電池，所以反應(yīng)最快，所需時間最短，乙中隨著反應(yīng)的進行溶液中的醋酸分子電離平衡向電離的方向進行，溶液中的氫離子得到了適當(dāng)?shù)难a充，而甲試管中氫離子不斷消耗濃度減小反應(yīng)速率減小，反應(yīng)最慢，所需時間最長。所以反應(yīng)所需的時間為甲>乙>丙，③鋅粉過量，三種溶液中的酸均完全反應(yīng)，乙和丙中酸的含量是相同的所以生成的氣體的量也相同，而乙和丙存在沒有電離的醋酸分子，隨著反應(yīng)的進行，這一部分醋酸也會電離出氫離子，所以在鋅粉過量的情況下生成的氣體最多，甲中鹽酸是強酸，不存在此過程所以產(chǎn)生的氣體較少所以產(chǎn)生氣體的順序是乙=丙>甲。