13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)，12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA
C．1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

分析 A、求出石墨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol石墨中含$\frac{1}{2}$mol六元環(huán)來(lái)分析；
B、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水中含10個(gè)電子來(lái)分析；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．

解答 解：A、12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol石墨中含$\frac{1}{2}$mol六元環(huán)，故含0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個(gè)電子，故0.9mol重水中含9NA個(gè)電子，故B正確；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有  ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫(xiě)編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個(gè)．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml（保留三位有效數(shù)字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標(biāo)況下氫氣的體積為：0.896L．
（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥
B．用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．將Fe（OH）3放入表面皿中，加入足量鹽酸，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
D．Al（OH）3中混有Mg（OH）2加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量鹽酸后過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境問(wèn)題的主要原因大多是由于人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放或?qū)ψ匀唤缥锂a(chǎn)過(guò)度開(kāi)采引起的．對(duì)于下列環(huán)境問(wèn)題的治理錯(cuò)誤的是（　　）
A．溫室效應(yīng)--減少化石燃料使用，開(kāi)發(fā)清潔能源
B．土壤污染--科學(xué)灌溉，合理使用農(nóng)藥和化肥
C．白色污染--杜絕生產(chǎn)塑料袋，從根源上治理
D．水體污染--節(jié)約用水，減少污水排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向100mL含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a曲線(xiàn)表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
B．b曲線(xiàn)表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，d曲線(xiàn)表示氫氧化鋁的溶解
C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量小于3.9 g
D．原混合溶液中的Na2CO3溶液的濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO 
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑫⑬
（1）元素②的名稱(chēng)為氮，元素⑧的符號(hào)為Si．
（2）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)為F，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4，能形成兩性氫氧化物的元素的符號(hào)為Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小的元素的符號(hào)為Cl．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤的單質(zhì)活動(dòng)性比⑥的單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)（簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論）將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說(shuō)明Na比Mg活潑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問(wèn)題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類(lèi)來(lái)看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠�？梢詫�(dǎo)電B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．一定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?HCOOH（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2CO2HCOOH
Ⅰ1500.40.40.22
Ⅱ1500.80.8 t1
Ⅲ 0.40.40.16t2
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v（H2）=0.1mol/（L•min）
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需時(shí)間t2＜2min
C．若只改變一個(gè)反應(yīng)條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑
D．起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2和0.18molHCOOH，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽(yáng)離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且其單質(zhì)均可與水反應(yīng)，生成W的單質(zhì)；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．W與X形成的簡(jiǎn)單二元化合物的電子式為
B．短周期元素中Y的原子半徑最大
C．工業(yè)上通過(guò)電解Y的氧化物制取Y的單質(zhì)
D．最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物

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