Question

4．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 分離Al₂O₃與Fe₂O₃混合物可以采取加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥
• B． 用過(guò)量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺
• C． 將Fe（OH）₃放入表面皿中，加入足量鹽酸，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe₂O₃
• D． Al（OH）₃中混有Mg（OH）₂加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量鹽酸后過(guò)濾、洗滌、干燥

Answer 1

分析 A．Al₂O₃加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成偏鋁酸鈉溶液；
B．氫氧化鋁不溶于氨水；
C．Fe³⁺發(fā)生水解，生成Fe（OH）₃和HCl，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，F(xiàn)e（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Fe₂O₃；
D．Al（OH）₃可與燒堿溶液反應(yīng)生成NaAlO₂．

解答 解：A．Al₂O₃與Fe₂O₃混合物中加過(guò)量氫氧化鈉溶液，Al₂O₃與NaOH溶液充分反應(yīng)后生成偏鋁酸鈉溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到Fe₂O₃，得不到Al₂O₃，故A錯(cuò)誤；
B．Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺，加氨水，二者都生成沉淀，而氫氧化鐵和氫氧化鋁都不溶于氨水，所以不能除去鋁離子，故B錯(cuò)誤；
C．將Fe（OH）₃放入表面皿中，加入足量鹽酸生成氯化鐵，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，F(xiàn)e（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Fe₂O₃，故C正確
D．Al（OH）₃中混有Mg（OH）₂加入足量燒堿溶液，Al（OH）₃可與燒堿溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，充分反應(yīng)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量鹽酸生成氯化鋁溶液，得不到氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．