Question

1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 乙醇分子結(jié)構(gòu)中不存在手性碳
• B． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C． SO₂、SO₃都是極性分子
• D． 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、硬度大的特性

Answer 1

分析 A、根據(jù)有機(jī)分子中碳原子連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)判斷；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵；
C、對(duì)于ABn型共價(jià)分子，若中心原子A達(dá)到了最高正價(jià)，沒(méi)有孤對(duì)電子時(shí)，為非極性分子，若中心原子未達(dá)到最高正價(jià)，有孤對(duì)電子對(duì)，為極性分子；
D、原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，不溶于一般的溶劑，多數(shù)原子晶體為絕緣體．

解答 解：A、乙醇分子中有一個(gè)碳連3個(gè)相同的氫，還有一個(gè)連2個(gè)相同的氫，所以無(wú)手性碳，故A正確；
B、NH₄⁺中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵；[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故B正確；
C、SO₂中心原子S的化合價(jià)為+4價(jià)，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對(duì)電子對(duì)，為極性分子；SO₃中心原子S的化合價(jià)為+6價(jià)，最外層電子全部參與成鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，SO₃是平面三角形的分子，是非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D、原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價(jià)鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較大，涉及分子極性、配位鍵、手性碳、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．