Question

（16分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：?

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。
（2）25℃，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡述理由___________________          _________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

Answer 1

（共16分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒(2分)；
（2）NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H= -57.3kJ/mol  (2分)；
（3）偏小 (2分)； （4）不等(2分)； 相等(2分)；
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)(2分)。
（5）偏小(2分)；偏小(2分)

（1）在反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行攪拌，保證反應(yīng)的兩種溶液可以迅速反應(yīng)，縮短反應(yīng)的時間，減小誤差，所以裝置中缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。
（2）1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水為2mol,放出的熱量為114.6kJ，則生成1mol水時放出的熱量為114.6/2=57.3kJ，又中和反應(yīng)放熱所以焓變?yōu)樨?fù)值，△H= -57.3kJ/mol根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出所求的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)  △H= -57.3kJ/mol
（3）若燒杯上不蓋硬紙板會導(dǎo)致熱量散失，左側(cè)的中和熱的數(shù)值也會偏小。
（4）改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)氫氧化鈉反應(yīng)完全生成的水為0.0275mol,原反應(yīng)鹽酸反應(yīng)完全生成的水為0.025mol，反應(yīng)生成水的量不同，所以放出的熱量也不相等；但是所求的中和熱相等，因?yàn)橹泻蜔嶂杆釅A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，與酸和堿的用量沒有關(guān)系。
（5）氨水屬于弱堿，在溶液中部分電離，反應(yīng)過程中會發(fā)生電離，電離吸熱，會吸收反應(yīng)所放出的熱量，所以測得的中和熱數(shù)值會偏��；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測得的反應(yīng)熱會偏小。