下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（   ）
A．水凝結(jié)成冰時，密度變小B．氨分子與水分子生成一水合氨
C．水在2000℃時，只有4%的H2O發(fā)生分解D．水的沸點比同主族元素氫化物的高
C
水的分解是由水的化學性質(zhì)決定的,而氫鍵是不影響化學性質(zhì)的,只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),溶沸點等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪些實驗事實不能說明有分子間作用力的存在              （   ）           
A．甲烷燃燒放出大量的熱B．液氯汽化要吸收一定的能量
C．降低溫度氯氣會凝結(jié)成液態(tài)D．增加壓強CO2會凝結(jié)成固態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有下列晶體：①冰②金剛石③氬④過氧化鈉⑤二氧化硅⑥氯化鎂⑦純醋酸
⑧白磷⑨氯化銨⑩金屬鋁。用序號回答下列問題：
（1）不含任何化學鍵的物質(zhì)是　     ；（2）只含有極性共價鍵的分子晶體是　      ；
（3）固態(tài)時，晶體中只含有范德華力的是     ；（4）含共價鍵的離子晶體是　     ；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是_______；（6）只含有非極性鍵的原子晶體是_________；
（7）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X為堿金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（   ）
A．離子鍵B．極性共價鍵
C．非極性共價鍵D．范德華力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：?

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。
（2）25℃，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為________________________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡述理由___________________          _________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的說法正確的是
　　   
A．配體為水分子，外界為Br－　　B．中心原子采取sp3雜化
　　		C．中心離子的配位數(shù)為4　　　　D．中心離子的化合價為＋3價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)只含共價鍵的是
A．MgCl2B．KOHC．C2H6D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是：
A．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H ="-57.3" kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C．甲烷的標準燃燒熱為△H =-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =" -890" kJ?mol-1
D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，則氫氣的燃燒熱為
241.8 kJ· mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1
則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol－1、
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol－1，則a＞b

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