寫出298K常溫時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
1mol HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．
解答： 1mol HgO（s）分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7kJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：HgO（s）=Hg（l）+
1
2
O2（g）△H=+90.7 kJ/mol；
故答案為：HgO（s）=Hg（l）+
1
2
O2（g）△H=+90.7 kJ/mol．
點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．某校學(xué)生實驗小組設(shè)計如圖1所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）
 
；
（2）B中盛放的試劑
 
，其作用是
 
；
（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式
 
；
（4）儀器D的名稱為
 
，其作用是
 
；
（5）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式
 
．
（6）本實驗需配置6mol?L-1的HCl溶液480mL，用到的儀器除了燒杯外，還須用到的儀器有
 

 
（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是三個定量分析實驗：
課題Ⅰ：膽礬（CuSO4?nH2O）結(jié)晶水含量的測定
（1））在加熱膽礬時，除了需要坩堝外，還需要哪些儀器：
 

①鐵架臺，②玻棒，③酒精燈，④泥三角，⑤石棉網(wǎng)，⑥坩堝鉗
（2）加熱完畢，坩堝應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行冷卻，至室溫．
（3）本實驗中必須進(jìn)行恒重操作，恒重操作時兩次稱量的差值必須不超過
 
g．
（4）若一次實驗數(shù)據(jù)如下：
坩堝的質(zhì)量m1=22.250g；坩堝和膽礬的質(zhì)量m2=24.300g；坩堝和硫酸銅的質(zhì)量m3=23.397g．
請計算：n=
 
；本次試驗的相對誤差=
 
（均要求保留兩位小數(shù)）．
（5）試驗結(jié)果若偏大，在檢查誤差產(chǎn)生的原因時，發(fā)現(xiàn)坩堝底部的硫酸銅發(fā)黑，你估計產(chǎn)生誤差最大的可能是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的緣故
B、25℃時，難溶物XY和AB3的Ksp分別為1.0×10-10和2.7×10-15，則該溫度下，兩者的飽和溶液中c（X+）一定大于c（A3+）
C、25℃時，pH=ll的KaA溶液和pH=11的KOH溶液，水電離的c（OH-）前者是后者的108倍
D、不用其它試劑能把NaCl、AlCl3、Ba（OH）2三種溶液鑒別出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)中和熱的測定實驗填空．
取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.5mol?L-1的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)并測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）該裝置的名稱是
 
，裝置中缺少的一種儀器是
 
，裝置中還存在的錯誤有
 
，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）假定0.5mol?L-1的鹽酸和0.55mol?L-1的NaOH溶液的密度都是1g?cm-3，反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t℃，則中和熱的計算式△H=
 
．
（4）實驗中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)aOH溶液倒入鹽酸中，對實驗結(jié)果
 
（填“有影響”或“無影響”）．該溶液快速混合好還是緩慢混合好？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物X分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中每個球表示不同的一個原子，球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
請回答下列問題：
（1）化合物x的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）由芳香烴A為原料合成X的路線如下（小括號內(nèi)注明的是A、C、E物質(zhì)的分子式，D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），請根據(jù)合成X的路線回答下列問題：
①A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，分子中最多可能有
 
個碳原子共面．
②E中的官能團(tuán)有
 
（填名稱）；
③B→C的反應(yīng)類型是
 
；
④由E→F“一定條件”指的是
 
；
⑤寫出F→X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
⑥寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

a．分子內(nèi)含有苯環(huán)；
b．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)；
c．核磁共振氫譜有4個峰，且面積之比為3：2：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁烷的二氯取代物的同分異構(gòu)體共有（　　）
A、8種B、9種
C、10種D、11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NH4）2SO4是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見化肥之一，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，首先石膏磨成粉制成CaSO4懸濁液，然后按如下工藝流程進(jìn)行產(chǎn)生：

（1）操作1與操作2的順序能否調(diào)換？
 
（填能與否），理由是
 

（2）常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5X10-3g和2.1X10-1g，請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因．
 

（3）判斷操作2通入“適量CO2”的簡單實驗方法是
 

（4）從綠色化學(xué)角度考慮，該工藝流程應(yīng)增加一個操作，這個操作是
 
．
（5）豆腐是日常食品之一，它的制作過程中使用了石膏或鹽鹵，其中包含的化學(xué)原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2．
（1）使用過量NaOH溶液吸收CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4LCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關(guān)系式為
 
（用離子濃度的關(guān)系式表示）．
（2）①以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．
已知：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol-1H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
②CO2通過反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為CO，在催化劑作用下CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
a．若A點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
平衡狀態(tài)B點時容器的容積VB
 
VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）
b．若A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“＞”、“＜”或“=”）
c．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫出一種即可）．

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