9．已知A2On2-可將B2-氧化為B單質(zhì)，A2On2-則被還原為A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2-與150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反應(yīng)，則A2On2-中的n值為（　　）
A．4B．5C．6D．7

分析 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算A2On2-中A的化合價，再根據(jù)化合價代數(shù)和等于離子所帶電荷計算n的值．

解答 解：n（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol/L×0.15L=0.09mol，
B2-氧化為B單質(zhì)，A2On2-被還原為A3+，設(shè)A2On2-中A的化合價為x，則
0.03×2×（x-3）=0.09×2
解得x=+6
則（+6）×2-2n=-2，解得n=7
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意掌握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移電子守恒應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途．已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2．
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是bc．
a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的氣體，該物質(zhì)是b．
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．濃H2SO4
（4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應(yīng)的產(chǎn)物．請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
若在標準狀況下生成3.36L H2，則溶液中生成的OH-的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．H2O2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NH3  ②NaHCO3③濃H2SO4④Al（OH）3，有強氧化性的是③（填序號，下同）；遇氯化氫氣體產(chǎn)生白煙的是①；焰色反應(yīng)呈黃色的是②；能與強酸和強堿反應(yīng)且均不產(chǎn)生氣體的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．非金屬元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．請回答以下問題：
Ⅰ．氯及其化合物
ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛，某興趣小組通過如下圖所示，對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收氯氣．
（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
Ⅱ．硫及其化合物：
（1）選擇以下裝置，通過實驗現(xiàn)象依次完成以下驗證：SO2具有酸性、氧化性、還原性、漂白性．其儀器的連接順序為ACIBFEG．

（2）利用下圖裝置能證明SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，通入X氣體可排除干擾達到實驗?zāi)康氖茿D
A．CO2        B．NH3         C．O3         D．N2        E．NO2

C發(fā)生的離子方程式3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

按上述方案實驗，當消耗標準I2溶液25.00mL時，滴定完畢，滴定終點的標志當?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時，溶液從無色恰好變?yōu)樗{色，且30秒內(nèi)不褪色，則說明已達到終點，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.32g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列盛放試劑的方法，錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸盛放在玻璃試劑瓶中
B．濃硝酸盛在棕色試劑瓶中
C．氫氧化鈉溶液盛在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D．氯水盛在棕色試劑瓶中，并放置在冷暗處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在給定條件下，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-
B．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D．加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中得判迅猛發(fā)展．
（1）目前市場上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM電腦等）的外殼一改以往的有機合成材料，而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料，鎂鋁合金材料在電腦上代替有機合成材料的目的是BC（多選）
A、降低成本        B、增強美觀
C、利于散熱        D、增加強度
E、增加運算速度
（2）某學校研究性學習小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計原電池．
①給你一支安培表，請你畫出該原電池的示意圖，并標出正負極．
②一段時間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，則鎂電極產(chǎn)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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