A. | Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶性一定顯堿性 | |
B. | 原子半徑:X<Y<Z<R<W | |
C. | R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng) | |
D. | Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物(兩種元素組成) |
分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y為O,R為S;Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,則Z的最外層電子數(shù)為1,W的最外層電子數(shù)為7,則Z為Na,W為Cl;250C時,0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1,化合物為HCl,則X為H,以此來解答.
解答 解:由上述分析可知,X為H,Y為O,Z為Na,R為S,W為Cl,
A.Y、Z、W三種元素組成的化合物為硫酸鈉或亞硫酸鈉,水溶性可能顯中性、堿性,故A錯誤;
B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:X<Y<W<R<Z,故B錯誤;
C.非金屬性Cl>S,則W元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng),故C錯誤;
D.Y和其他四種元素均可形成至少兩種化合物(兩種元素組成),如水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、三氧化硫、ClO2、Cl2O7等,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4和C2H4 | B. | 烷烴和環(huán)烷烴 | C. | C3H8和C5H12 | D. | C2H4和C4H8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | |
B. | 原子半徑大。篕>Na>S>O | |
C. | 穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3 | |
D. | 還原性強(qiáng)弱:F->Cl->Br |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度 | |
B. | 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5KJ/mol | |
C. | 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
D. | 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-akJ/mol II: 且a、b、c均大于零,則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.5mol | B. | 4.5mol | C. | 1.5mol | D. | 0.6mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3溶液(NaHCO3),加熱 | |
B. | 鐵粉(鋁粉):加入過量的氨水后過濾 | |
C. | NaCl溶液(Na2SO4):加入適量的硝酸鋇后過濾 | |
D. | 淀粉溶液(KCl):通過半透膜進(jìn)行滲析 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M可能是甲醛,也可能是乙醛 | |
B. | 混合物中必有乙醛,其物質(zhì)的量為0.06mol | |
C. | 不能判斷出N是何種醛,但其物質(zhì)的量是0.06mol | |
D. | M一定是甲醛,N一定是丙醛,其物質(zhì)的量之比為1:3 |
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