2．下列變化中，只破壞共價(jià)鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．氯酸鉀受熱分解C．氯化鈉溶于水D．HCl溶于水

分析 物質(zhì)形狀的變化對(duì)化學(xué)鍵無(wú)影響，非金屬與非金屬之間以共價(jià)鍵結(jié)合，離子之間以離子鍵結(jié)合，電解質(zhì)電離、化學(xué)變化中化學(xué)鍵均被破壞，以此來(lái)解答．

解答 解：A．干冰氣化克服分子間作用力，故A不選；
B．氯酸鉀為離子化合物，受熱分解發(fā)生化學(xué)變化，離子鍵、共價(jià)鍵都破壞，故B不選；
C．氯化鈉為離子化合物，溶于水破壞離子鍵，故C不選；
D．HCl為共價(jià)化合物，溶于水破壞共價(jià)鍵，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存．過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

已知：
2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻的目的是降低NaClO2的溶解度、減少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、減少ClO2的分解（寫出兩種）．
（2）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因空氣流速過(guò)慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；空氣流速過(guò)快時(shí)，ClO2不能被充分吸收
（3）Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2生成．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：
①2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+．
（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響．通過(guò)圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備．該設(shè)備的作用是減壓，餾出物是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②甲醇和甘油  ③葡萄糖和淀粉的混合液  ④溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾、滲析B．分液、蒸餾、滲析、萃取
C．萃取、蒸餾、分液、萃取D．蒸餾、萃取、滲析、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y 為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是（　�。�
A．XYB．XY3C．XY2D．XY4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（　�。�
①BCl3     ②NH3    ③H2O     ④PCl4+⑤HgCl2．
A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于CH4和CH3CH（CH3）CH2CH3的敘述正確的是（　�。�
A．均能用CnH2n+2組成通式來(lái)表示
B．與所有烷烴互為同素異形體
C．因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同
D．通常狀況下，它們都是氣態(tài)烷烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列說(shuō)法正確的是（相同條件下）（　�。�
A．56 g CO和32 g O2 的總能量小于88 g CO2的能量
B．△H1=△H3-△H2
C．△H1＜△H3
D．28 g CO的能量比44 g CO2的能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．丙酸乙酯具有菠蘿香味，用作配制朗姆酒，可通過(guò)圖進(jìn)行合成（部分反應(yīng)條件略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）CH3CH2OH中官能團(tuán)的名稱是羥基，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，物質(zhì)X的分子式是HBr，有機(jī)物A的分子式是C3H5N，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CN，
反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
（3）除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加適量的飽和Na2CO3溶液（填適宜的試劑）充分振蕩、靜置、分液．
（4）反應(yīng)③有多種副產(chǎn)物，其中一種副產(chǎn)物M的相對(duì)分子質(zhì)量為74，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%，n（C）：n（H）=2：5，則M的分子式為C4H10O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．己知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4 $?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4，某車載鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6 $?_{充電}^{放電}$LiCoC2+C6（x＜1）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極移動(dòng)
B．鎂電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
C．鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為  LixC6+xe-=xLi++C6
D．
用鎂電池給車載鋰離子電池充電時(shí)連接方式如圖所示

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