Question

12．己知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo₃S₄ $?_{充電}^{放電}$Mg_xMo₃S₄，某車載鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ $?_{充電}^{放電}$LiCoC₂+C₆（x＜1）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 鎂電池放電時(shí)，Mg²⁺向負(fù)極移動(dòng)
• B． 鎂電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Mo₃S₄^2x--2xe^-=Mo₃S₄
• C． 鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為  Li_xC₆+xe^-=xLi⁺+C₆
• D．
  用鎂電池給車載鋰離子電池充電時(shí)連接方式如圖所示

Answer 1

分析 A．原電池中陽(yáng)離子移向正極；
B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的變化；
C．放電為原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．用鎂電池給車載鋰離子電池充電，鎂為原電池負(fù)極，連接電解池的陰極，充電時(shí)C₆變化過(guò)程中化合價(jià)降低；

解答 解：A．鎂電池放電時(shí)，Mg²⁺向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo₃S₄ $?_{充電}^{放電}$Mg_xMo₃S₄，鎂電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Mo₃S₄^2x--2xe^-=Mo₃S₄，故B正確；
C．鋰離子電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)應(yīng)為失電子過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D．用鎂電池給車載鋰離子電池充電，鎂為原電池負(fù)極，連接電解池的陰極，圖中連接的是電解池的陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理、電極反應(yīng)判斷、電極反應(yīng)書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．