Question

13．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等離子中的全部或幾種．現(xiàn)進行下列連續(xù)操作來檢驗它們是否存在：
①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，火焰呈黃色；
②溶液中加入足量的稀鹽酸，無氣體放出，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，產生白色沉淀，濾去沉淀；
③往上一步所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根據以上敘述回答下列各小題：
（1）為了確定NH₄⁺是否存在，應補充的操作是：加入足量NaOH溶液，加熱，看是否產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，．
（2）原混合溶液中一定存在的離子是Na⁺、SO₄^2-；一定不存在的離子有CO₃^2-．
（3）操作③的目的是檢驗Cl^-離子，實際不能達此目的，原因是實驗②溶液中加入足量的稀鹽酸，過量鹽酸含有氯離子，會干擾檢驗，所以原來的溶液中氯離子是否存在無法判斷．

Answer 1

分析 ①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉離子；
②溶液中加入足量的稀鹽酸，無氣體放出，一定沒有CO₃^2-，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，產生白色沉淀，一定含有SO₄^2-；
③往上一步所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，沉淀是氯化銀，但是前邊加入的過量鹽酸含有氯離子，所以原來的溶液中氯離子是否存在無法判斷，據此回答該題．

解答 解：①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉離子；
②溶液中加入足量的稀鹽酸，無氣體放出，一定沒有CO₃^2-，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，產生白色沉淀，一定含有SO₄^2-；
③往上一步所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，沉淀是氯化銀，但是前邊加入的過量鹽酸含有氯離子，所以原來的溶液中氯離子是否存在無法判斷，
綜上，溶液中一定存在：Na⁺、SO₄^2-，一定不存在CO₃^2-，其余離子無法判斷．
（1）銨鹽可以和強堿加熱下反應產生氨氣，為了確定NH₄⁺是否存在，應補充的操作是：加入足量NaOH溶液，加熱，看是否產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，故答案為：加入足量NaOH溶液，加熱，看是否產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；
（2）溶液中一定存在：Na⁺、SO₄^2-，一定不存在CO₃^2-，故答案為：Na⁺、SO₄^2-；CO₃^2-；
（3）操作③的目的是檢驗氯離子，但是實驗②溶液中加入足量的稀鹽酸，過量鹽酸含有氯離子，會干擾檢驗，所以原來的溶液中氯離子是否存在無法判斷，故答案為：Cl^-；驗②溶液中加入足量的稀鹽酸，過量鹽酸含有氯離子，會干擾檢驗，所以原來的溶液中氯離子是否存在無法判斷．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及正確的檢驗方法．