7．下列說法正確的是（　�。�
A．鹵代烴的消去反應(yīng)比水解反應(yīng)更容易進行
B．在溴乙烷中加入過量NaOH溶液，充分振蕩，然后加入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
C．消去反應(yīng)是引入碳碳雙鍵的唯一途徑
D．在溴乙烷與NaCN、CH3C≡CNa的反應(yīng)中，都是其中的有機基團取代溴原子的位置

分析 A．氯代烴不一定能發(fā)生消去反應(yīng)；
B．堿性條件下，加入硝酸銀生成AgOH等沉淀；
C．碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成碳碳雙鍵；
D．溴乙烷與NaCN、CH3C≡CNa的反應(yīng)，可生成NaBr以及對應(yīng)的有機物．

解答 解：A．如鹵素元素鄰位碳原子不含H原子，則氯代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，如一氯甲烷等，故A錯誤；
B．堿性條件下，加入硝酸銀生成AgOH等沉淀，應(yīng)先加入硝酸酸化，故B錯誤；
C．碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成碳碳雙鍵，不一定由消去反應(yīng)生成，故C錯誤；
D．溴乙烷與NaCN、CH3C≡CNa的反應(yīng)，分別生成CH3CH2CN、CH3CH2C≡CCH3，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨電極進行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，所得溶液體積為200mL．求：
（1）電解后所得溶液的c（H+）為1mol•L-1，陰極質(zhì)量增重6.4g；
（2）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為8.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．SO2能使品紅溶液褪色，所以SO2具有漂白性
B．工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法獲取Na
C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
D．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于硝酸的說法，正確的是（　�。�
A．硝酸與金屬及非金屬的反應(yīng)中一定體現(xiàn)氧化性和酸性
B．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處
C．室溫時金屬鐵與冷的濃硝酸不反應(yīng)
D．硝酸不會與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（　�。�
A．150 mL 2 mol•L-1鹽酸B．500 mL2mol•L-1硫酸
C．50 mL 3 mol•L-1鹽酸D．50 mL 18.4 mol•L-1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用．
（1）Na2S2可以做制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出Na2S2的電子式．
（2）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價為+3
②將甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
③Na2SO4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3．
（3）鉻會造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①寫出Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式3S2O52-+2CrO72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O．
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為1×10-5．
（4）氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸，回答下列問題
①0.1mol/L H2SO4與0.2mol/L H2S溶液等體積混合，所得溶液中S2-濃度為10-22mol/L．（已知氫硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O電離產(chǎn)生的H+）
②已知亞硫酸的Ka1=1.0×102、Ka2=6.0×1013，設(shè)計實驗證明亞硫酸第一步不完全電離．（可用實驗用品：0.1mol/L亞硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，廣泛pH試紙、pH計）
操作簡述
現(xiàn)象或數(shù)據(jù)
結(jié)論H2SO3第一步不完全電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)，生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收
B．用鋁制容器盛放濃硫酸，是因為常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化
C．新型材料聚碳酸酯纖維，石墨烯纖維都屬于有機高分子
D．地溝油經(jīng)過加工處理制肥皂或生物柴油，實現(xiàn)廚余廢物利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol
②C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol
關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　　）
A．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程
B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程
C．金剛石比石墨更穩(wěn)定
D．金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)用Na2CO3 配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的過程如圖所示，你認為該同學(xué)的錯誤有（　�。�
A．②③B．④⑤C．①⑥D．①⑦

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