實(shí)驗(yàn)室制氨氣與制氧氣裝置相似，如果你選用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制氨氣，與用
 
（藥品）制氧氣的裝置相同；如果你選用濃氨水和生石灰反應(yīng)則與用
 
（藥品）制氧氣的裝置相同．
考點(diǎn)：氨的實(shí)驗(yàn)室制法
專題：實(shí)驗(yàn)題,元素及其化合物
分析：實(shí)驗(yàn)室制氨氣與制氧氣裝置相似，如果選用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制氨氣，利用的裝置為：固體+固體
  △  
.
 
氣體，實(shí)驗(yàn)室制備氧氣利用氯酸鉀和二氧化錳加熱反應(yīng)制備氧氣，裝置圖相同用大試管加熱反應(yīng)，選用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣，利用的是濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣溶解放熱一水合氨分解生成氨氣，反應(yīng)不需要加熱，制備氧氣可以選擇過(guò)氧化鈉固體中滴入水反應(yīng)制備．
解答： 解：如果選用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制氨氣，利用的裝置為：固體+固體
  △  
.
 
氣體，實(shí)驗(yàn)室制備氧氣利用氯酸鉀和二氧化錳加熱反應(yīng)制備氧氣，裝置圖相同用大試管加熱反應(yīng)，選用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣，利用的是濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣溶解放熱一水合氨分解生成氨氣，反應(yīng)不需要加熱，制備氧氣可以選擇過(guò)氧化鈉固體中滴入水反應(yīng)制備，過(guò)氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，裝置都可以用分液漏斗滴入廣口瓶中反應(yīng)；
故答案為：KClO3和MnO2，Na2O2和H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氣體的原理和裝置選擇原則，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D、23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A、單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B、硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑
C、用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
D、SO2具有氧化性，可用來(lái)漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是（　�。�
A、聞氣味B、觀察
C、稀釋D、丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵的熱量值
化學(xué)鍵H-HCl-ClI-I O═OC-ClC-HO-HH-ClH-I 
斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）436247151 x330413463431299 
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，則反應(yīng)為是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=
 
kJ/mol（用含有A與B的字母表示）．
（2）若此量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則A=
 
kJ?mol，x=
 
kJ?mol．
（3）表示Cl2與HI氣體反應(yīng)生成HCl氣體與碘蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)是
 
．（填字母序號(hào)，下同）
（2）保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是
 
．
（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2↑．
①該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②如果上述反應(yīng)中有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
 
，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)證明過(guò)氧化氫具有氧化性．除過(guò)氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液．請(qǐng)將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)，不僅要關(guān)注反應(yīng)的速率、方向性，還要關(guān)注反應(yīng)進(jìn)行的限度以及反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
（1）已知298K時(shí)：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1；
②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1；
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
寫(xiě)出H2在Cl2中燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，向一個(gè)2L的密閉容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2，分別在130℃和180℃下反應(yīng)，n（CH4）隨時(shí)間變化如表所示：
 01min2min4min5min
130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
則：①130℃時(shí)，前2min的反應(yīng)速率v（H2O）=
 

②180℃時(shí)，反應(yīng)到4min，體系
 
（填“是”或“否”）到達(dá)平衡狀態(tài)，理由是
 
．
③在某溫度下，反應(yīng)過(guò)程中c（N2）隨時(shí)間變化如圖所示．在5min時(shí)升高溫度，在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為70%，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5-9min時(shí)c（N2）的變化曲線．
（3）某低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c2(N2)?c2(H2O)
c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
，且升高反應(yīng)溫度，K值變�。畡t：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
 
（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是
 
．
②在180℃時(shí)該反應(yīng)的催化劑活性最高，在不改變溫度的情況下，能提高氮氧化物處理率的措施有
 
．（寫(xiě)出兩個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）    D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是
 
（選填序號(hào)）．
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）
 
．
（3）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（4）若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：混合前c（CH3COOH）
 
c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO和SiO2都不能和水反應(yīng)，所以它們都不是酸性氧化物
B、易溶于水的化合物溶于水的過(guò)程不一定有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程
C、Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵
D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸

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