室溫時(shí)，10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒的產(chǎn)物通過濃硫酸再恢復(fù)至室溫，反應(yīng)前后氣體體積減小了25mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液體積又減小了40mL，則氣態(tài)烴的分子式是
 
，若該有機(jī)物的所有碳原子在一條直線上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)氣態(tài)烴與過量的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O，利用差量法計(jì)算出有機(jī)物分子中的H原子數(shù)；再把這些氣體通過苛性鈉溶液氣體體積，又減少了40mL，減少的氣體為二氧化碳?xì)怏w體積，據(jù)此可計(jì)算出該烴中含有C原子數(shù)，從而確定該烴的分子式；若該有機(jī)物的所有碳原子在一條直線上，聯(lián)系乙炔分子中所有原子共直線確定該有機(jī)物結(jié)構(gòu)．
解答： 解：CxHy+（x+
y
4
）O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O△V
     1                          1+
y
4

     10mL                       25mL     
則：1×25mL=10mL×（1+
y
4
），
解得：y=6，即：該有機(jī)物分子中含有6個(gè)H原子，
把反應(yīng)后的氣體通過苛性鈉溶液氣體體積，又減少了400mL，減少的氣體為二氧化碳，
相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則該烴中含有C原子數(shù)為：
40mL
10mL
=4，
所以該有機(jī)物分子式為：C4H6，
若該有機(jī)物的所有碳原子在一條直線上，根據(jù)乙炔結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C≡CCH3，
故答案為：C4H6；CH3C≡CCH3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定計(jì)算，題目難度中等，明確氣體體積減少的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）
A、銅鋅原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出發(fā)沿外電路回到正極
B、原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、Cl2
B、BaCl2
C、NH3
D、CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子為
 
分子（填極性或非極性），SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的sp3軌道重疊形成Si-H
 
 （填“σ鍵”或“π鍵”）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，該反應(yīng)中氫元素被氧化，則SiH4充當(dāng)
 
劑（填氧化或還原），由此可判斷電負(fù)性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數(shù)關(guān)系的是（填序號(hào)）．

（3）①一種含Cr的催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子的電子排布式為
 
．
②石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，質(zhì)軟、熔點(diǎn)高、能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理同金屬晶體，則其導(dǎo)電的粒子是
 
（填“陽離子”、“陰離子”或“自由電子”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m L 量筒  B.10m L量筒．C．玻璃棒  D.50m L容量瓶  E、100m L 容量瓶  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)（填序號(hào)）容量瓶選
 
、量筒選
 
、
（2）配置過程中，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
 
．
①定容是俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水、并用蒸餾水洗凈
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
C．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)某氣態(tài)烴10mL與過量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)室溫氣體體積比點(diǎn)燃前減少了25mL．再把這些氣體通過苛性鈉溶液氣體體積，又減少了30mL，試確定該烴的分子式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解飽和的食鹽水，陽極產(chǎn)物是氫氧化鈉和氯氣
B、電解飽和的氯化鈉溶液，在陰極析出鈉
C、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D、電解熔融的氯化鈉，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
鍵能△H298（H-H）=436kJ/mol，△H298（Cl-Cl）=247kJ/mol，則△H298（H-Cl）=
 
．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-a kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol則FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶于pH=7．下列說法正確的是（　�。�
A、未加入稀鹽酸之前：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、加稀鹽酸后溶液中c（HCN）+c（CN-）=c（Na+）
C、PH=7時(shí)，溶液中：c（CN-）=c（Na+）
D、加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案