5．由環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)已二醇的二醋酸酯．下圖所示是有關(guān)的8步反應（其中所有無機產(chǎn)物都已略去）：

回答下列問題：
（1）其中有3步屬于取代反應、2步屬于消去反應、3步屬于加成反應．反應①和⑥、⑦屬于取代反應．（填序號）
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：B、C．反應④所用試劑和條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫出第②步反應的化學方程式：．

分析 環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A和氯氣反應生成B，B發(fā)生消去反應生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C為，與醋酸酐發(fā)生酯化反應生成D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成．

解答 解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A和氯氣反應生成B，B發(fā)生消去反應生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C為，與醋酸酐發(fā)生酯化反應生成D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成．
（1））根據(jù)上面的分析可知，反應①、⑥、⑦屬于取代反應，
故答案為：⑥、⑦；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，反應④發(fā)生鹵代烴的消去反應，所用試劑和條件是：氫氧化鈉醇溶液、加熱，
故答案為：；；氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（3）反應②的反應方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的合成，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應是氧化還原反應的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．Zn+2H+═Zn2++H2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-．向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是（　�。�
A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p5．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點較高的是CS2（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是[Cu（NH3）4]2+，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是4個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主．副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�
A．第17.18列元素都是非金屬元素
B．第14列元素形成的化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．結(jié)晶氯化鋁（AlCl3•6H20）在精密鑄造中可以代替氯化銨，也是生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鋁的中間產(chǎn)品．以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘渣的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的優(yōu)點是充分利用原料降低成本，缺點是雜質(zhì)的富集可能會影響后續(xù)AlCl3•6H2O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘渣中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g二次殘渣，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0-2mol•L-lKMn04標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL．已知反應式為：Fe2++Mn04-+H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次殘渣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為4.480%．
（4）下表為HCl通入體積對AlCl3結(jié)晶效率和HC1利用率的影響．
 HCl氣體體積/（m3．L-1） 結(jié)晶效率/% HCl利用效率/%
 0.0375 11.8 93.2
 0.075 31.5 89.8
 0.1225 59.0 83.2
 0.15 68.0 74.9
 0.1875 71.0 67.8
 0.225 73.1 59.1
結(jié)晶效率變化的原因是氯化鋁的溶解度會隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降；隨HC1體積的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在lOO℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H20]m．由結(jié)晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1=$\frac{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
（2）常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82．
（3）常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2．
（4）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，某市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置進行改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑．請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑能（填“能”或“否”）消除污染氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)

（1）維生素A的分子式是C20H30O，
（2）1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應．

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