Question

20．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁵．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為sp²雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是CS₂（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負(fù)性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是AB．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是4個．

Answer 1

分析 根元素在周期表中的位置可知a～j分別是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cu．
（1）f是F元素，F(xiàn)元素原子核外有9個電子，構(gòu)造原理書寫基態(tài)F原子核外電子排布式；
（2）該分子是苯，苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，每個C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式；分子中正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
（3）CS₂是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，電子式為，CO₂和CS₂都是分子晶體，分子晶體熔沸點與分子間作用力成正比；
（4）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；
（5）A．J是銅，位于第四周期第IB族；
B．d是N元素，氮元素的2p屬于半充滿，屬于p區(qū)；
C．最外層電子排布式為4s¹，該元素不一定位于第IA族；
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素位于ⅢA族；
（6）氨氣和銅離子可形成配位鍵，氫氧化銅和一水合氨反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合離子；
（7）利用均攤法計算該晶胞中原子個數(shù)，從而確定化學(xué)式．

解答 解：根元素在周期表中的位置可知a～j分別是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cu．
（1）f是F元素，F(xiàn)元素原子核外有9個電子，構(gòu)造原理書寫基態(tài)F原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁵；
（2）該分子是苯，苯分子中每個C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，則C原子雜化方式為sp²，該分子正負(fù)電荷重心重合，所以屬于非極性分子，故答案為：sp²；非極性分子；
（3）CS₂是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，電子式為；CO₂和CS₂都是分子晶體，沸點高低和分子間作用力大小有關(guān)系，由于相對分子質(zhì)量是CS₂的大，所以的CS₂沸點高，
故答案為：；CS₂；
（4）由于磷原子的3p軌道屬于半充滿，穩(wěn)定性好，因此第一電離能大于S的；金屬性越弱，電負(fù)性越小，所以鈉的電負(fù)性小于Be的，故答案為：＞；＜；
（5）A．J是銅，位于第四周期第IB族，故正確；
B．d是N元素，氮元素的2p屬于半充滿，屬于p區(qū)，故B正確；
C．最外層電子排布式為4s¹，該元素不一定位于第IA族，如銅的最外層電子排布式為4s¹，但銅屬于第IB，故錯誤；
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素位于ⅢA族，故錯誤；
故選AB；
（6）氨氣和銅離子可形成配位鍵，所以氫氧化銅和一水合氨反應(yīng)生成藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]²⁺，該反應(yīng)離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（7）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，含有的銅原子是8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故答案為：4．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及元素周期表，為高頻考點，涉及晶胞計算、配合物、元素周期律、原子核外電子排布等知識點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難點是銅氨絡(luò)合離子的書寫，題目難度中等．