Question

1．某種氫氧燃料電池的電解液為K0H溶液，該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂═2H₂O．完成下列問題．
（1）該燃料電池的a電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（2）該電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的堿性增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）消耗22.4LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有2mol電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應(yīng)的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答 解：（1）H失去電子，氫離子向正極移動，則該燃料電池的a電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案為：a；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（2）正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則該電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)，由總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變，則濃度減小，
故答案為：增大；不變；減��；
（3）消耗22.4LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×2×（1-0）=2mol，故答案為：2．

點(diǎn)評 本題考查原電池及電極反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的電極反應(yīng)及物質(zhì)的量的相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．