Question

16．以下判斷中不正確的是（　�。�

• A． 微粒半徑：Fe²⁺＞Fe³⁺
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄
• C． 反應(yīng)活潑性：O＞0₃＞0₂
• D． 物質(zhì)的量濃度：pH相等時(shí)，CH₃C00H＞HCl0．

Answer 1

分析 A．同種元素，失去電子少的半徑大；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)；
C．O原子易得到電子，臭氧的氧化性比氧氣強(qiáng)；
D．醋酸的酸性強(qiáng)，HClO的酸性弱，等濃度時(shí)HClO的pH大．

解答 解：A．同種元素，失去電子少的半徑大，則微粒半徑：Fe²⁺＞Fe³⁺，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞Se，最高價(jià)氧化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故B正確；
C．O原子易得到電子，臭氧的氧化性比氧氣強(qiáng)，則反應(yīng)活潑性：O＞0₃＞0₂，故C正確；
D．醋酸的酸性強(qiáng)，HClO的酸性弱，等濃度時(shí)HClO的pH大，則pH相等時(shí)，濃度為CH₃C00H＜HCl0，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．