Question

16．以下判斷中不正確的是（　　）

• A． 微粒半徑：Fe²⁺＞Fe³⁺
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄
• C． 反應活潑性：O＞0₃＞0₂
• D． 物質的量濃度：pH相等時，CH₃C00H＞HCl0．

Answer 1

分析 A．同種元素，失去電子少的半徑大；
B．非金屬性越強，最高價氧化物的酸性越強；
C．O原子易得到電子，臭氧的氧化性比氧氣強；
D．醋酸的酸性強，HClO的酸性弱，等濃度時HClO的pH大．

解答 解：A．同種元素，失去電子少的半徑大，則微粒半徑：Fe²⁺＞Fe³⁺，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞Se，最高價氧化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故B正確；
C．O原子易得到電子，臭氧的氧化性比氧氣強，則反應活潑性：O＞0₃＞0₂，故C正確；
D．醋酸的酸性強，HClO的酸性弱，等濃度時HClO的pH大，則pH相等時，濃度為CH₃C00H＜HCl0，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的性質、元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．