12．分離碘水溶液的方法正確的是（　　）
A．蒸餾B．萃取和分液C．過(guò)濾D．分液

分析 根據(jù)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，

解答 解：碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取可分離碘水中的碘，然后分液，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
 ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
弱電解質(zhì)CH3COOHHFBaSO4HI
非電解質(zhì)CuNH3H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1L1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5NA
D．1mol Fe含有原子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：
（1）HA的電離平衡常數(shù)K=10-7；
（2）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．“白色污染”的主要危害是（　�。�
①破壞土壤結(jié)構(gòu) ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
A．①②B．②③C．①②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．目前世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出B、D、E可能的化學(xué)式：
B：Cl2；D：FeCl3； E：Na2CO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C+D→NaCl：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓．
②E+F→NaCl：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是將濃硫酸沿內(nèi)壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，并不斷攪拌，冷卻；
（2）步驟③的加熱方式是50℃～60℃水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)；
（5）現(xiàn)有三種實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應(yīng)選用C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，預(yù)計(jì)SO2的轉(zhuǎn)化率將減小，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；
（2）經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L；
（3）整個(gè)過(guò)程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%，NO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%．
（4）計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過(guò)增大低成本物質(zhì)的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

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