7．將下列物質(zhì)分別加到濕的紅色布條上，不能使其褪色是（　　）
A．新制氯水B．液氯
C．次氯酸鈉溶液和HCl混合液D．氯化鈣

分析 能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的物質(zhì)應(yīng)具有漂白性，常見有氯氣、氯水或能與水、酸反應(yīng)生成HClO的物質(zhì)，以此解答．

解答 解：氯氣可與水反應(yīng)生成HClO，氯水中含有HClO，次氯酸鈉溶液和HCl混合液反應(yīng)生成HClO，三者都可使?jié)竦募t色布條褪色，而氯化鈣溶液不具有漂白性，
故選D．

點評 本題考查具有漂白性的物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，貼近高考，難度適中，立意較新，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　　）
A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，C是一種兩性元素；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)元素的名稱：A鈉元素，C鋁元素 ．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
（3）B與E兩種元素除能形成常見的化合物E2B外，還能形成E2B2，該物質(zhì)是一種常見的綠色氧化劑，該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2．
（4）寫出A2B2的電子式．
（5）寫出A的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物由于通入CO2的物質(zhì)的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol•L-1的NaOH溶液最多可吸收CO25.6L（標準狀況下）；
（2）向250mL 2mol•L-1的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液的質(zhì)量增加4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質(zhì)的量；
（3）將CO2通入VL NaOH溶液中，若反應(yīng)后CO2和NaOH均無剩余，向所得溶液中加入過量的溶澄清石灰水，生成m1g白色沉淀．
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示通入的CO2體積V（CO2）=0.224m1 L（標準狀況下）；
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推算出該NaOH溶液的濃度范圍：$\frac{0.01{m}_{1}}{V}$mol/L≤c（NaOH）≤$\frac{0.02{m}_{1}}{V}$mol/L；
③寫出確定該NaOH溶液濃度的實驗步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度（設(shè)計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其他化學(xué)試劑）．
實驗步驟：取VLNaOH溶液，緩緩向其中通入過量的CO2，充分反應(yīng)減壓低溫蒸發(fā)溶液，得固體NaHCO3，稱其質(zhì)量為mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進了一步．下列說法正確的是（　　）
A．使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱
B．該過程涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗側(cè)定某鋁銅合金中鋁與銅的物質(zhì)的量之比．
（1）步驟Ⅰ：稱量鋁銅合金的質(zhì)量m1，實驗室通常使的用的儀器是托盤天平．
（2）步驟Ⅱ：將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中．觀察到的主要現(xiàn)象是有氣體生成，金屬不能完全溶解．
（3）步驟Ⅲ：過濾、洗滌、干燥，稱得濾紙上的剩余固體質(zhì)量為m2．
（4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．計算：該鋁銅合金與鹽酸反應(yīng)時釋放的氫氣在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏赏浦瑴叵翶sp（ZnS）＜Ksp（CuS）
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應(yīng)方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）
D．向2mL濃度均為1.2mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化
B．二氧化硫能使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性
C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性
D．加熱時硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．氧化鋁可制耐高溫實驗材料
C．明礬可用作凈水劑D．用鋁制餐具長時間存放堿性食物

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同步練習(xí)冊答案