15．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng) MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值為2：1
D．1 mol/L和0.1 mol/L的兩瓶氨水中c（OH-）之比為10：1

分析 A、物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)物氣體系數(shù)和的關(guān)系判斷反應(yīng)的熵變；
B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)；
C、氫硫酸是弱酸，不能完全電離，據(jù)此回答；
D、弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大．

解答 解：A、一定溫度下，反應(yīng) MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，產(chǎn)物氣體系數(shù)和大于反應(yīng)物系數(shù)和，所以△S＞0，故A正確；
B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故B錯誤；
C、H2S溶液中存在H2S?HS-+H+，HS-?S2-+H+，C（H+）和C（S2-）的比值不是2：1，故C錯誤；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比小于10，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離程度與濃度的關(guān)系、反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系等知識，明確一水合氨的電離程度是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．-定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，假設(shè)且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)，則OA段產(chǎn)生的氣體和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為（　　）
A．NO，1.5mol/LB．H2，1.5mol/LC．NO，2.5mol/LD．H2，2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．

（1）已知錳元素的常見化合價為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCI（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+Cl2↑+2H2O．
（2）A中m管的作用是連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強，使分流漏斗中液體順利流下，裝置F的作用是防止G中溶液倒吸到E中．
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變藍．
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2：混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是探究c（Cl-）的影響；實驗c的目的是探究c（H+）的影響．
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是c（H+）大小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．家用燃氣灶是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用裝置
B．食品放入冰箱中，因為溫度低，變質(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長時間
C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生
D．因為食用醋中含有酸，可以用來清洗鍋垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將SO2氣體通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，不可加入（通入）的試劑是（　�。�
A．硝酸溶液B．二氧化碳C．氫氧化鈉溶液D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．【1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1】
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)；
①按觀點1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．
②按觀點2，只需將裝置B中的 Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應(yīng)選擇的試劑是（填序號）c．
a．0.1mol/L 稀硝酸              
b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
（5）有人提出將2SO2+O2+2H2O═2H2SO4設(shè)計為原電池，請寫出負(fù)極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4 H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．將金屬Na加入冷水中：2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2↑
C．鹽酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
D．澄清石灰水吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L的H2O所含的原子數(shù)必大于1.5×6.02×1023
B．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO2的物質(zhì)的量相等
C．常溫常壓下，48 g O3中含有的氧原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將過量的銅粉投入到100ml某稀HNO3中，用排水法收集到1.12L氣體，則該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為？（寫出計算過程）

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