下列說(shuō)法中正確的是　(　　)

A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

C.分子中一定含有化學(xué)鍵

D.含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子


選A。含有離子鍵的化合物就是離子化合物,而只含共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物,也就是說(shuō),共價(jià)化合物中一定不含離子鍵;同樣可以理解為一旦含了離子鍵就絕不是共價(jià)化合物了,所以A正確。多原子的非金屬的單質(zhì)中也有共價(jià)鍵,所以B錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,C錯(cuò)誤。有些酸根陰離子中含有金屬元素,如Mn,故D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)卷·2015屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測(cè)試（201409）】8.  下列說(shuō)法正確的是

A.石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B.等質(zhì)量的葡萄糖和淀粉燃燒消耗的氧氣量相等

C.用溴水可鑒別乙醇、環(huán)已烯和甲苯

D.分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)

2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

下列說(shuō)法不正確的是                                              (　　)

A．前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

B．達(dá)到平衡時(shí)，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。

④過(guò)濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D。

 ⑤取②中反應(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為_________________；E的化學(xué)式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學(xué)式）。

（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是____________（填元素符號(hào)）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（5）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)注意

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

 （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________.

（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_________________.

 （3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說(shuō)明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)___________,（填“同意”或“不同意”），說(shuō)明理由_________（用離子方程式表示）。

II、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（4）配平在濾液（III）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   _____NOx+____H2O+___O2=____HNO3

（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：_______________________.

（6）在上述生產(chǎn)過(guò)程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法不正確的是　(　　)

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫

B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過(guò)程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等

D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分,完成以下有關(guān)問(wèn)題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

(1)寫出下列元素符號(hào):

①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是　　　　　;最活潑的非金屬元素是　　　　;最不活潑的元素是　　　　。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是　　　　;堿性最強(qiáng)的是　　　　　;呈兩性的氫氧化物是　　　　;寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         

　                                                                ;

　                                                                ;

　                                                                。

(4)在這些元素中,原子半徑最小的是　　　　;原子半徑最大的是　　　　。

(5)④和⑧形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是　　　　;其電子式為　　　　。

(6)在⑧和⑫中,非金屬性較強(qiáng)的是　　　　;寫出能體現(xiàn)非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式　                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分。

　     族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)表中原子半徑最小的元素符號(hào)是　　　　;

(2)表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為　　　　;

(3)表中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是________________________________;

(4)④⑤⑥三種元素中,離子半徑大小的順序?yàn)?u>　　　　>　　　　>

　　　　(填離子符號(hào));

(5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>　　　　>　　　　

>　　　　(填化學(xué)式);

(6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后,下列說(shuō)法中正確的是　(　　)

A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片流向銅片

C.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少

D.電解液的pH保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案