向兩支分別盛有0.1 mol/L醋酸和飽和硼酸(H3BO3)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為(1)________，三種酸由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)(2)________，硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．

(3)請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________．

(4)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見(jiàn)下圖，由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是________．

②該反應(yīng)的ΔH________0(填“＜”、“＝”或“＞”)．

(5)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H+(aq)

已知0.70 mol·L－1　H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298 K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+)＝2.0×10－5 mol·L－1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO 3)，水的電離可忽略不計(jì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________，(H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

答案：
解析：

　　(1)醋酸能碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，而硼酸不能

　　(2)CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3

　　(3)B2H6＋6H2O2H3BO3＋6H2．

　　(4)①溫度升高，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　②ΔH＞0

　　(5)K＝＝＝或1.43


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省平潮高級(jí)中學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期期中考試、高二化學(xué)試卷 題型：058

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂、鋁為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為此進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：如圖，剪取大小相近的鎂條和鋁片，用砂紙去膜，使鎂與鋁分別與量程為500 μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol/L NaOH溶液的燒杯中．開(kāi)始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)

開(kāi)始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；負(fù)極反應(yīng)式是________．

(2)

隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；

鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；

鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是________．

(3)

該研究性學(xué)習(xí)小組用鋁片分別與c(H+)均為3 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：往裝有相同鋁片的2支試管中分別加入等體積，且c(H+)＝3.0 mol/L的鹽酸和硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20 min時(shí)鋁片與酸反應(yīng)的情況．

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)存在較大的差異．這和課本中“鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說(shuō)法不一致．假如你將開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，探究鋁片分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，你將對(duì)差異的原因作出哪些假設(shè)或猜想？你的假設(shè)(猜想)是：________；

鋁片與3 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的速率經(jīng)過(guò)由慢到快再慢的過(guò)程的原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸(H3BO3)溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（1）                                     三種酸由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）(2)                                      ，]硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(3) 請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OH  B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)下圖，由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是____                         ___
②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ，
（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0 mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 65%，密度為1.4 g/mL)按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。  
②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)(只需 1～2 s)指向鐵絲一端。
③用盛有5.0 mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次獲得的數(shù)據(jù)如下：     
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：   
(1)在該裝置中儀器a因其作用而被稱為_(kāi)__________；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為_(kāi)___________（填“正”或“負(fù)”）極。   
(2)65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是___________；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。   
(3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。   
(4)在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為_(kāi)____________%；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若用45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向__________（填“鐵”或“銅”）電極。  
(5)該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足之處是__________，改進(jìn)方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
（2）同學(xué)Y利用乙裝置，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果。試回答下列問(wèn)題：
①儀器A的名稱是________。
②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實(shí)驗(yàn)用品是___________。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________。
④測(cè)定氣體體積時(shí)，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣________(填“需要”或“不需要”)。
（3）同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和
時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________mL。
②b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
③同學(xué)Z除了探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響情況，
還可得出________對(duì)H2O2分解速率的影響情況。

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