13.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示,已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個,下列說法正確的是( 。
A.氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
B.Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng),有沉淀生成
C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D.簡單離子的半徑:Z<W

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素,W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個,則W的最外層電子數(shù)為7,為第三周期的Cl元素,結(jié)合元素在周期表中相對位置可知,Z為S,Y為O,X為N,以此來解答.

解答 解:由上述分析可知,X為N,Y為O,Z為S,W為Cl,
A.非金屬性Cl>S,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng),題中沒有說明為最高價,則不能確定酸性強(qiáng)弱,故A錯誤;
B.氧氣和硫化氫反應(yīng)生成硫,溶液變渾濁,故B正確;
C.非金屬性N<O,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),故C錯誤;
D.Z、W的簡單離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分,設(shè)計了如圖所示裝置.打開分液漏斗D中活塞,緩慢加入稀鹽酸至過量,與固體M充分反應(yīng).待反應(yīng)停止后,B中有黑色沉淀析出,C中量氣裝置右邊液面上升,調(diào)節(jié)量氣裝置使左右液面相平后,測得進(jìn)入C中的氣體為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).

根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:
(1)加入藥品和實驗開始前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性.
(2)固體M中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe(寫化學(xué)式).
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(只寫一個):FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(4)寫出B中析出黑色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+
(5)根據(jù)題給條件,固體M中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定,應(yīng)為m(鐵)=$\frac{56V}{22400}$g(用代數(shù)式表示).
(6)稀鹽酸與固體M反應(yīng)后還殘留淡黃色固體,該固體可能是S(寫化學(xué)式),要分離該固體,在實驗操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是漏斗.
(7)反應(yīng)完成后,取A中溶液少許加入試管中,要確定固體M中是否含有Fe3+,需加入的試劑為:A.
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.氨水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.FeCl3是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,且有效果好、價格便宜等優(yōu)點.工業(yè)上可將鐵粉溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液.
已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將44.8LHCl氣體溶于100mL水中,所得溶液A的密度為1.038g•cm-3,則溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L;(若使飽和NaCl溶液中Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等,則還應(yīng)溶解約156.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況HCl氣體(溶液體積變化忽略不計).
(2)若實驗室需0.5mol•L-1NaCl溶液240mL,則應(yīng)量取體積是25mL的飽和NaCl溶液來配制,在配制過程
中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶;下列配制操作,造溶液濃度偏高的是CE(選填標(biāo)號).
A.量取溶液時有少量液體濺出
B.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥
C.定容時,俯視液面加水至刻度線
D.轉(zhuǎn)移液體后,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E.用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)
F.定容時不慎超過度線,立即用膠頭滴管吸出多余部分
(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl(用離子方程式表示),若100mL、1mol•L-1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.1NA(填“大于”、“等于”或“小于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.某學(xué)生用0.100 0mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
A.量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm~3cm;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度.
據(jù)此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F(用序號字母填寫).
(2)上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差.
(3)上述A步驟操作之前,先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是偏高.
滴定
次數(shù)
鹽酸溶液/mL0.100 0mol•L-1NaOH的體積(mL)
滴定前滴定溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色.
(5)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為0.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL.
(6)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如上:請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)=0.1044mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,向100mL 0.01mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說法正確的是( 。
A.HA為弱酸
B.常溫下,MA溶液的pH>7
C.K點對應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-
D.在N到K間任意一點對應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè).從切割廢料中回收并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2
(2)固體混合物B的組成為Al(OH)3和CuO;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑↑.
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50molCuAlO2,至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO43溶液25L.
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氨是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),也是工業(yè)上的重要原料.請回答下列問題:
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)在一定溫度和催化劑作用下,氨被催化氧化成NO,NO極易氧化成NO2,NO2被水吸收生成硝酸和NO,工業(yè)上利用該原理制備硝酸.
①寫出氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.
②在制取硝酸過程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)NO;若將氨氣通入硝酸中,反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵.
③寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)為檢驗?zāi)撤N銨態(tài)氮肥,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:
①取少量氮肥樣品加熱,產(chǎn)生兩種氣體,一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,另一種能使澄清石灰水變渾濁;
②取少量氮肥樣品溶于水,向其中加入少量BaCl2溶液后無明顯現(xiàn)象.
則該氮肥的主要化學(xué)成分是NH4HCO3,該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的提純(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑和儀器正確的組合是( 。
①Fe2O3(Al2O3):鹽酸 ②H2O(I2):酒精 ③Na2CO3(NaHCO3):石灰水 ④豆油(水):不需試劑
A.①ⅠB.②ⅡC.③ⅢD.④Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵昌體(FeCl3•6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)硫鐵礦“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$+6SO2,則中的化學(xué)式為Fe3O4,反應(yīng)中化合價升高的元素有鐵、硫.
(2)“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O.
(3)“過濾”后濾液中金屬陽離子有Fe2+、Fe3+
(4)“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會污染空氣,常用燒堿溶液來吸收.寫出吸收過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或 NaOH+SO2=NaHSO3

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同步練習(xí)冊答案